如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為16克和0.6克，反應(yīng)后得到氣體A和14.4克黑色固體B．

（1）計(jì)算白色沉淀的質(zhì)量；
（2）通過計(jì)算推斷黑色固體B的化學(xué)式．

解：（1）由題意可知，生成的氣體A是二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
設(shè)生成白色沉淀的質(zhì)量為x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
2.2g x
根據(jù)：解得x=10g
（2）根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳．
氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量=16g××100%=11.2g；
根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則B中鐵元素的質(zhì)量為11.2g，則黑色固體B中含氧元素的質(zhì)量=14.4g-11.2g=3.2g
若固體B的化學(xué)式為FexOy，由化合物中原子的個(gè)數(shù)比=則x：y=：=1：1；
所以固體B的化學(xué)式為：FeO．
故答案為：（1）10g；（2）FeO．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量，反應(yīng)后得到黑色固體B的質(zhì)量可以計(jì)算出得到氣體A的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成白色沉淀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)現(xiàn)象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成固體全部溶解，說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；據(jù)此根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析推斷．
點(diǎn)評：本題難度較大，考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)式的推斷及靈活運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析解題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?黃石）某化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體．
[提出問題]產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
[分析討論]經(jīng)分析討論，大家認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進(jìn)一步查驗(yàn)后確認(rèn)沒有SO3、O2，于是大家決定進(jìn)一步探究氣體成分．
[提出猜想]猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H2；你認(rèn)為猜想③
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
．
[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸總會剰余．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]該小組的同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

[分析與結(jié)論]
（1）圖中X為
品紅
品紅
溶液．
（2）由以上實(shí)驗(yàn)可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正確．
[反思與評價(jià)]
（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應(yīng)不同，銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)
降低
降低
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為在處理圖中反應(yīng)①試管中殘液時(shí)，應(yīng)先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
．
（5）另有同學(xué)認(rèn)為多余的氣體應(yīng)通入一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長春）結(jié)合如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題：

（1）儀器①的名稱是
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣時(shí)，其發(fā)生裝置和收集裝置的組合之一是
BC或BE
BC或BE
；
（3）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
；
（4）選用裝置A和D組合制取氧氣時(shí)，實(shí)際收集到的氧氣量比理論上少，除裝置殘留有氧氣還可能的
一部分氧氣逸散到空氣中
一部分氧氣逸散到空氣中
；
（5）要證明二氧化碳能與水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將純凈干燥的CO2從裝置F的
b
b
端通入（選填“a”或“b”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課展示了一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：
H2C2O4
濃硫酸
.
.
加熱
 CO↑+CO2↑+H2O，通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識．
（1）第一小組同學(xué)說：從實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開始先加熱
A
A
（填A(yù)或D）處；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該
先
先
（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，此裝置還存在的問題是：
沒有對反應(yīng)中剩余的一氧化碳進(jìn)行處理
沒有對反應(yīng)中剩余的一氧化碳進(jìn)行處理
．
（2）第二小組的同學(xué)說：用該實(shí)驗(yàn)裝置可以檢驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用是
吸收A中反應(yīng)生成的二氧化碳
吸收A中反應(yīng)生成的二氧化碳
；E裝置的作用是
吸收D中反應(yīng)生成的二氧化碳
吸收D中反應(yīng)生成的二氧化碳
；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（3）第三小組的同學(xué)說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0g，完全反并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（4）第四小組同學(xué)說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法測定的結(jié)果卻比實(shí)際的偏大，造成這種誤差的原因可能是
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進(jìn)入的干擾（給出一條合理答案即可）
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進(jìn)入的干擾（給出一條合理答案即可）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某活動小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體．精英家教網(wǎng)
【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進(jìn)一步查驗(yàn)后確認(rèn)沒有SO3、O2，于是大家決定進(jìn)一步探究氣體成分．
【提出猜想】
猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；
你認(rèn)為猜想②：
 
；
猜想③：產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣．
【查閱資料】
1、H2能燃燒，不能使紅色品紅溶液褪色．
2、SO2不能燃燒，能使紅色的品紅溶液褪色，是一種有毒氣體，化學(xué)性質(zhì)與CO2相似．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】該小組的同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
【分析與結(jié)論】
（1）圖中X為
 
溶液．
（2）由以上實(shí)驗(yàn)可知：猜想
 
（填①或②或③）正確．
【反思與評價(jià)】
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為多余的氣體應(yīng)通入一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某活動小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體。

【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？

【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是H2SO2SO3O2等氣體，經(jīng)進(jìn)一步查驗(yàn)后確認(rèn)沒有SO3

O2，于是大家決定進(jìn)一步探究氣體成分。

【提出猜想】

猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；

你認(rèn)為猜想②：                    ；

猜想③：產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣。

   【查閱資料】1H2能燃燒，不能使紅色品紅溶液褪色。              

               2SO2不能燃燒，能使紅色的品紅溶液褪色，是一種有毒氣體,

                  化學(xué)性質(zhì)與CO2相似。

   【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】該小組的同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

 


   【分析與結(jié)論】

    （1）圖中X為             溶液。

    （2）由以上實(shí)驗(yàn)可知：猜想          （填①或②或③）正確。

   【反思與評價(jià)】

    （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為多余的氣體應(yīng)通入一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯中，

    其原因是                                                      。

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