如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為16克和0.6克，反應后得到氣體A和14.4克黑色固體B．

（1）計算白色沉淀的質(zhì)量；
（2）通過計算推斷黑色固體B的化學式．

解：（1）由題意可知，生成的氣體A是二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量=16g+0.6g-14.4g=2.2g
設生成白色沉淀的質(zhì)量為x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
2.2g x
根據(jù)：解得x=10g
（2）根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳．
氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量=16g××100%=11.2g；
根據(jù)反應前后元素種類不變，則B中鐵元素的質(zhì)量為11.2g，則黑色固體B中含氧元素的質(zhì)量=14.4g-11.2g=3.2g
若固體B的化學式為FexOy，由化合物中原子的個數(shù)比=則x：y=：=1：1；
所以固體B的化學式為：FeO．
故答案為：（1）10g；（2）FeO．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量，反應后得到黑色固體B的質(zhì)量可以計算出得到氣體A的質(zhì)量，進而根據(jù)反應的化學方程式計算出生成白色沉淀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)現(xiàn)象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解，說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；據(jù)此根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析推斷．
點評：本題難度較大，考查根據(jù)化學方程式的計算、化學式的推斷及靈活運用所學知識進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃石）某化學活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，并產(chǎn)生大量氣體．
[提出問題]產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
[分析討論]經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO3、O2，于是大家決定進一步探究氣體成分．
[提出猜想]猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H2；你認為猜想③
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
．
[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余．
[設計實驗]該小組的同學據(jù)此設計并完成了如圖所示的實驗

[分析與結論]
（1）圖中X為
品紅
品紅
溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正確．
[反思與評價]
（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應不同，銅與濃硫酸反應時，硫元素的化合價
降低
降低
．
（4）實驗結束后，有同學認為在處理圖中反應①試管中殘液時，應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
．
（5）另有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?長春）結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題：

（1）儀器①的名稱是
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣時，其發(fā)生裝置和收集裝置的組合之一是
BC或BE
BC或BE
；
（3）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣時，反應的化學方程式為
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
；
（4）選用裝置A和D組合制取氧氣時，實際收集到的氧氣量比理論上少，除裝置殘留有氧氣還可能的
一部分氧氣逸散到空氣中
一部分氧氣逸散到空氣中
；
（5）要證明二氧化碳能與水反應時，應將純凈干燥的CO2從裝置F的
b
b
端通入（選填“a”或“b”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不反應）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：
H2C2O4
濃硫酸
.
.
加熱
 CO↑+CO2↑+H2O，通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱
A
A
（填A或D）處；實驗結束時，應該
先
先
（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，此裝置還存在的問題是：
沒有對反應中剩余的一氧化碳進行處理
沒有對反應中剩余的一氧化碳進行處理
．
（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物，其中B裝置的作用是
吸收A中反應生成的二氧化碳
吸收A中反應生成的二氧化碳
；E裝置的作用是
吸收D中反應生成的二氧化碳
吸收D中反應生成的二氧化碳
；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為10.0g，完全反并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
．
（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質(zhì)量，即可計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．但按此方法測定的結果卻比實際的偏大，造成這種誤差的原因可能是
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，并產(chǎn)生大量氣體．精英家教網(wǎng)
【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO3、O2，于是大家決定進一步探究氣體成分．
【提出猜想】
猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；
你認為猜想②：
 
；
猜想③：產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣．
【查閱資料】
1、H2能燃燒，不能使紅色品紅溶液褪色．
2、SO2不能燃燒，能使紅色的品紅溶液褪色，是一種有毒氣體，化學性質(zhì)與CO2相似．
【設計實驗】該小組的同學據(jù)此設計并完成了如圖所示的實驗：
【分析與結論】
（1）圖中X為
 
溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想
 
（填①或②或③）正確．
【反思與評價】
（3）實驗結束后，有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，并產(chǎn)生大量氣體。

【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？

【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H2SO2SO3O2等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO3

O2，于是大家決定進一步探究氣體成分。

【提出猜想】

猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；

你認為猜想②：                    ；

猜想③：產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣。

   【查閱資料】1H2能燃燒，不能使紅色品紅溶液褪色。              

               2SO2不能燃燒，能使紅色的品紅溶液褪色，是一種有毒氣體,

                  化學性質(zhì)與CO2相似。

   【設計實驗】該小組的同學據(jù)此設計并完成了如圖所示的實驗：

 


   【分析與結論】

    （1）圖中X為             溶液。

    （2）由以上實驗可知：猜想          （填①或②或③）正確。

   【反思與評價】

    （3）實驗結束后，有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，

    其原因是                                                      。

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