實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

查閱資料：1．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化．
          2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
          3．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有
CaCO3
CaCO3
，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（寫出一個(gè)即可）．
（2）濾液C成分的探究．
[猜想]濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
NaOH和Ca（OH）2
．
[設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：
甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無(wú)色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH．
丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．
[反思與評(píng)價(jià)]
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
Na2CO3
，可能含有NaOH．
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想③正確
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，堿石灰變質(zhì)的過(guò)程：（1）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；（2）氫氧化鈉吸水后潮解，然后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
解答：解：（1）由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會(huì)含有碳酸鈣和碳酸鈉等物質(zhì)．從實(shí)驗(yàn)方案中我們向?yàn)V渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣．碳酸鈣產(chǎn)生的原因有兩個(gè)可能：一個(gè)是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，另一個(gè)是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成的．故該題答案為：CaCO3；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）【猜想】溶液C中溶質(zhì)可能為：氫氧化鈉，或碳酸鈉，或氫氧化鈉和碳酸鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉．
故答案：NaOH和Ca（OH）2
【反思與評(píng)價(jià)】）【反思與評(píng)價(jià)】綜合分析甲乙丙三位學(xué)生得出的結(jié)論，我們看出甲同學(xué)向?yàn)V液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有碳酸鈉，丙同學(xué)向?yàn)V液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀說(shuō)明存在著碳酸鈉，故我們可以得出的結(jié)論是濾液中一定存在著碳酸鈉，故填：Na2CO3；
要充分證明濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗(yàn)證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗(yàn)證氫氧化鈉的存在，而排除干擾最好就把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體，此時(shí)不能生成氫氧化鈉，故可以加入氯化鈣溶液，反應(yīng)后過(guò)濾再加入酚酞試液，故填：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成
猜想③正確
②過(guò)濾，在濾液中滴加無(wú)色酚酞試液 溶液由無(wú)色變成紅色
點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

36、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1） 猜想：
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）實(shí)驗(yàn)：如圖所示：

（3）判斷：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作
⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)
．
（4） 拓展：由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流（或?qū)Я鳎�，防止溶液外濺
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

33、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究．

查閱資料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有
CaCO3
，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（寫出一個(gè)即可）．
（2）濾液C成分的探究．
猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：
甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無(wú)色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH．
丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．
反思與評(píng)價(jià)：
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
        實(shí)驗(yàn)操作        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①
取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正確
②
過(guò)濾，在濾液中滴加無(wú)色酚酞試液
溶液由無(wú)色變成紅色
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱．綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
②③
（填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)．某探究小組對(duì)一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設(shè)與猜想：猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
活動(dòng)與探究：如圖所示：

解釋與結(jié)論：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
（2）操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)
．
應(yīng)用與拓展：由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥劑“堿石灰”應(yīng)采用保存方法為
密封
；操作③中玻璃棒的作用是
引流（或?qū)Я鳎乐谷芤和鉃R
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究．
[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（寫一個(gè)）．
[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，溶液C中一定含
OH-
OH-
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進(jìn)行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（寫一個(gè)）．
【探究過(guò)程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
 
，溶液C中一定含
 
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
 
 （填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
 
．

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