1．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（　�。�
A．a、b、c可能分別為H3Z、HX、H2YB．a、b、c可能分別為H2Y、H3Z、HX
C．a、b、c可能分別為 HX、H3Z、H2YD．a、b、c•可能分別為 H2Y、HX、H3Z

分析 根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項進行分析得出正確的結(jié)論．

解答 解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個數(shù)都是6個，則消耗的HX的分子6個，消耗H2Y的分子個數(shù)為3，消耗H3Z的分子個數(shù)為2個，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，所以a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選：D．

點評 本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，以反應(yīng)表達式的形式出現(xiàn)，要注意和對應(yīng)的實際的酸對應(yīng)進行分析，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不屬于化學變化的是（　�。�
A．干冰升華B．燒堿露置在空氣中
C．食物腐敗D．鋼鐵銹蝕

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀組成（或結(jié)構(gòu)）相互聯(lián)系是化學特有的思維方式，下列對物質(zhì)性質(zhì)的 解釋不正確的是（　�。�
A．稀有氣體可以用作多種用途的電光源，是因為它們的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定
B．鐵桶不能盛放波爾多液，是因為鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)
C．金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因為碳原子的排列方式不同
D．氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍，是因為它們都含有OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用如圖所示實驗裝置探究分子的性質(zhì)，請問能否通過實驗現(xiàn)象得出分子在不斷運動的結(jié)論？請說明理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列圖形能正確反映實驗事實的是（　�。�
A．
向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體
B．
等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)
C．
常溫下向pH=10的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
D．
硫酸銅和硫酸混合液滴入氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)名稱、化學式、俗名不相符的一組是（　�。�
A．氫氧化鈉-NaOH-火堿B．碳酸鈉-Na2CO3-純堿
C．碳酸氫鈉-NaHCO3-小蘇打D．氧化鈣-CaO-熟石灰

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

13．在實驗事實的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，是化學學習的重要思想和方法．下列有關(guān)金屬活動性實驗探究的歸納和總結(jié)中．不科學的是（　�。�
A．鋁與氧氣在常溫下不能反應(yīng)，而鐵與氧氣在高溫時才能反應(yīng)，故鋁比鐵活潑
B．鋅片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與稀硫酸反應(yīng)要劇烈，故鋅比鐵活潑
C．鎂能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鎂比銅活潑
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故銅比銀活潑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b．可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡．寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設(shè)計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積．
所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.99.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈．
【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢．
【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案）
【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)．
【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可）．

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