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【題目】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列說法不正確的是（ ）
A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素
B.該反應中O2和CO2的質量比為14：11
C.該反應中O2和H2O的分子數之比為7：6
D.該純凈物中C、H原子的個數比為1：4

【答案】D
【解析】解：A、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素； 又因為：二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g× =2.4g，水中氫元素的質量等于5.4g× =0.6g，
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4g+0.6g═3.0g，說明該物質僅含有碳元素和氫元素，故說法正確．
B、根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為8.8g+5.4g﹣3g=11.2g，則該反應中O2和CO2的質量比為11.2g：8.8g=14：11，故說法正確；
C、反應中O2和H2O的分子數之比為 ： =7：6，故說法正確；
D、該純凈物中C、H原子的個數比為 ： =1：3，故錯誤．
故選：D．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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（2）漁民常在這一帶從事捕魚作業(yè)，魚肉中含量最多的基本營養(yǎng)素是（填序號）
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B.糖類
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D.維生素
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（3）【提出問題】①導出的氣體除H2外，還有哪些氣體？ ②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學性質？
【設計實驗方案】欣悅同學按如圖2裝置進行實驗（假設每個裝置中氣體都完全反應或吸收）．
【實驗現象和結論】

實驗現象

實驗結論

甲裝置中的白色固體變成藍色

氣體中有H2O

乙裝置中產生

氣體中有HCl

丁裝置中玻璃管內紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍色

H2能與Fe2O3反應
丁裝置中玻璃管內反應的化學方程式為


（4）【交流總結】 ①根據丁裝置中實驗現象，說明氫氣具有性．
②丁裝置加熱前通入H2的目的是 ．

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