Question

8．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10克石灰石放在燒杯里，往燒杯中加入足量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸溶液．反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．
（假設(shè)石灰石中只有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)．化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為2.86克．
（2）計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）當(dāng)該石灰石中碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)．消耗了10%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化圖可知，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為100g-97.14g=2.86g．
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            2.86g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.86g}$     x=6.5g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{2.86g}$      y≈4.75g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%．
（3）消耗了10%的稀鹽酸的質(zhì)量是4.75g÷10%=47.5g．
答：（1）2.86；（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；（3）消耗了10%的稀鹽酸的質(zhì)量是47.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖示信息等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．