Question

【題目】人教版新化學(xué)教材關(guān)于“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用“以及”尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
（1）【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵（Fe2O3）粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象．
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次實驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃．
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為a克．	/
Ⅳ．在裝有a克氧化鐵粉末的C試管、裝有a克二氧化錳粉末的D中分別放入5mL5%過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．	/

實驗Ⅰ的A試管中若伸入燃燒的硫，則產(chǎn)生明亮的色火焰，實驗Ⅲ中“將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾”時使用的玻璃棒，其作用是 ．
（2）【實驗結(jié)論】實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵（Fe2O3）的和在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
寫出氧化鐵（Fe2O3）催化過氧化氫分解的化學(xué)符號表達式
（3）【實驗評價】設(shè)計實驗Ⅳ的目的是探究氧化鐵的催化效果是否比二氧化錳的更好．
若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是 ．
（4）【實驗拓展】
查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是（填序號）．
A.MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．
（5）為探究“二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下又進行了如下實驗：
Ⅰ．按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢測
Ⅱ．取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液和0.03克二氧化錳裝入容器，塞緊橡皮塞，接上壓強測量儀（如圖乙）
Ⅲ．傾斜裝置，使過氧化氫溶液和二氧化錳充分混合，用壓強測量儀測量容器內(nèi)的氣壓
Ⅳ．分別用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化錳重復(fù)上述實驗，整理相關(guān)數(shù)據(jù)如圖丙．

①寫出步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)： ．
②實驗中，小組同學(xué)用來反映產(chǎn)生氧氣的多少．
③該探究過程得出的結(jié)論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）藍紫；引流
（2）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑
（4）B
（5）用手捂住錐形瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣；容器內(nèi)壓強的大��；二氧化錳的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響
【解析】解：【實驗結(jié)論】（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，所以有實驗現(xiàn)象A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，可知A中產(chǎn)生的氣體是氧氣；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，過濾過程中玻璃棒的作用是引流；（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（3）氧化鐵催化過氧化氫分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．