Question

4．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．現(xiàn)用25g大理石跟200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其中雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水，容器內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量216.2g．計(jì)算：
①可制得二氧化碳多少克？
②這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
④完全反應(yīng)后過(guò)濾，再向慮液中加入10.8g的水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：①由質(zhì)量守恒定律，共生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g；
設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73       111            44
  z          x         y              8.8g
$\frac{100}{z}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=14.6g
  y=20g
  z=22.2g
②鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%；
③25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g+10.8g}$×100%=10%．
故答案為：①8.8g
②7.3%；
③80%；
④10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．