Question

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水40g，要使溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)達到20%，以下說法正確的是（ ）
A．加入食鹽4g
B．蒸發(fā)水分20g
C．蒸發(fā)水分22g
D．加入質(zhì)量分數(shù)為25%的食鹽水96g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方式有：加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或加入質(zhì)量分數(shù)大的這種溶質(zhì)的溶液，結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析計算即可．
解答：解：A、加入食鹽4g，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8%+4g=7.2g，所得溶液的質(zhì)量為44g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.4%，A不正確．
B、蒸發(fā)20g水后溶液的質(zhì)量為20g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=16%，B不正確．
C、蒸發(fā)水分22g，所得溶液的質(zhì)量為18g，×100%=17.8%，C不正確．
D、加入質(zhì)量分數(shù)為25%的食鹽水96g后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：3.2g+96g×25%=27.2g，所得溶液的質(zhì)量為40g+96g=136g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%．
故選D．
點評：分析清楚變化后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算即可．