Question

【題目】小明和小芳同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的固體燒堿，經(jīng)推測該燒堿已經(jīng)變質(zhì)。寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。若檢驗燒堿已經(jīng)變質(zhì)了，可用的試劑除了稀鹽酸或氯化鋇溶液等，還可以用_____（要求寫出另一種類別的物質(zhì)）。

[提出問題]該固體燒堿中變質(zhì)的量是多少呢？

[設(shè)計實驗]小芳設(shè)計了如圖所示裝置，通過實驗數(shù)據(jù)來計算。她稱取5g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后球形干燥管（干燥管內(nèi)堿石灰是CaO和NaOH的混合物）的質(zhì)量，測定出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。

[交流討論]小明認為，小芳設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，若導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，則該裝置的主要缺陷是_____。（答一點）

[拓展探究]在老師的點撥下，他們又設(shè)計了如圖所示的方案來測定該固體燒堿中變質(zhì)的量：

（1）操作“1”的名稱是_____，沉淀A是_____。

（2）確定滴加BaCl2溶液是否過量的方法是_____。

Answer 1

【答案】 氫氧化鋇溶液（或氫氧化鈣溶液） 產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，同時被堿石灰吸收（或球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣）（合理即可） 過濾 碳酸鋇（或BaCO3） 向溶液M中加入氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生沉淀

【解析】

燒堿就是氫氧化鈉，氫氧化鈉露置于空氣中能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

常見的堿，如氫氧化鋇或氫氧化鈣均能與變質(zhì)后生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇或碳酸鈣的白色沉淀，能夠說明燒堿已變質(zhì)，故填氫氧化鋇溶液（或氫氧化鈣溶液）。

{交流討論}球形干燥管中的堿石灰既能吸收生成的二氧化碳，也能吸收生成的二氧化碳中混有的水蒸氣，由于球形干燥管中的堿石灰直接與空氣接觸，還會吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，使得測出的二氧化碳的質(zhì)量偏大，最終計算出的變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，故填產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，同時被堿石灰吸收（或球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣）。

{拓展探究}（1）操作1將溶液與沉淀進行了分離，能把溶液與難溶性固體分離的操作是過濾，即操作1是過濾，故填過濾；

氯化鋇與氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀A是碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式為BaCO3，故填碳酸鋇（或BaCO3）。

（2）氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以確定滴加BaCl2溶液是否過量的方法是向溶液M中加入氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生沉淀，說明加入的氯化鋇已經(jīng)過量，故填向溶液M中加入氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生沉淀。