Question

12．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通常會通過合理的施用化肥來提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，其中常用到的一種化肥為氮肥，如：硝酸銨（其化學(xué)式為NH₄NO₃），各元素的相對原子質(zhì)量為（H：1   N：14   O：16）回答下列問題：
（1）NH₄NO₃的相對分子質(zhì)量為80
（2）NH₄NO₃分子中N、H、O元素的質(zhì)量比為N：H：O=7：1：12
（3）計算NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)則=$\frac{該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%．進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得硝酸銨的相對分子質(zhì)量為：14+1×4+14+16×3=80；故答案為：80；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得硝酸銨中N、H、O元素的質(zhì)量比：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
故答案為：7：1：12；
（3）硝酸銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14×2}{80}$×100%=35%．
故答案為：35%．

點評 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．