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2.過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑,與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.將一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g(水的揮發(fā)忽略不計).請計算:
(1)生成氧氣的質量為3.2g.
(2)反應后所得溶液中溶質的質量.

分析 (1)完全反應后所得溶液的質量和反應物的總質量之差,即為生成氧氣的質量;
(2)根據(jù)氧氣的質量可以計算反應的過氧化鈉質量和生成氫氧化鈉的質量;

解答 解:(1)生成氧氣的質量為3.2g.
故填:3.2.
(2)設生成氫氧化鈉的質量為x,
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
         160 32
            x 3.2g
160x=323.2g

x=16g,
答:反應后所得溶液中溶質的質量為16g.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.某同學發(fā)現(xiàn),上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋.對于該溶液是否變質,同學們提出了如下假設:
假設一:該溶液沒有變質;
假設二:該溶液部分變質;
假設三:該溶液全部變質.
請設計設計實驗方案,分別驗證以上假設,簡要敘述實驗步驟和現(xiàn)象,并寫出相關反應的化學方程式.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.用“○”、“●”分別表示氫原子和氧原子,如圖在點燃條件下,氫氣與氧氣反應的微觀模擬圖.從微觀角度回答下列問題:

(1)在B圖中將相關粒子圖形補充完整;
(2)此變化過程中沒有發(fā)生改變的微觀粒子有氫原子、氧原子和未參加反應的氫分子;
(3)生成物屬于氧化物的原因是由同種分子構成,分子中含有兩種原子,其中一種是氧原子.

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10.下列變化過程中,一定發(fā)生了化學變化的是( �。�
A.熔化B.升華C.爆炸D.燃燒

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17.鑒別二氧化碳、氧氣、空氣三種氣體,可選用的最佳方法是( �。�
A.將氣體分別通入水中B.將燃著的木條分別伸入氣體中
C.將帶火星的木條分別伸入氣體中D.將氣體分別通入澄清石灰水中

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.我有一個溫馨的家.
(1)前幾天家里的花葉子有些發(fā)黃,媽媽給花施加了一些碳酸氫銨(NH4HCO3),今天我驚喜地發(fā)現(xiàn)花葉子變得濃綠,我知道碳酸氫銨是一種氮肥(填“磷肥”、“氮肥”或“復合肥料”).
(2)爸爸給家里換了一臺節(jié)能天然氣熱水器,天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2_CO2+2H2O;
(3)我在學習炒菜時,不小心油鍋著火了,我迅速用鍋蓋蓋滅,該滅火的原理是隔絕空氣;
(4)飯后洗碗盤時,我滴了幾滴洗滌劑以除去油漬,這是利用了洗滌劑的乳化功能.

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14.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格).
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中.
【學生板演】該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
Ⅰ.定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質是什么呢?
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4              猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH         猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的.你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由猜想三,H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【繼續(xù)實驗】
(1)丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有NaOH.
(2)為了驗證其余猜想,各組同學取燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,分別進行如下三組探究實驗.
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2 溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色,比照比色卡,pH<7 
有氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有H2SO4
【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的.
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結論給予肯定.同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:
(1)實驗操作中明顯的一處錯誤是pH試紙浸入溶液中;
(2)實驗方案探究中也有一個是不合理的,不合理的原因是Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在.
【實驗推廣1】你想過復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結合.如硫酸和氫氧化鈉反應中,實際參加反應的離子是H+和OH,而SO42-、Na+則是“旁觀者”,并沒有參加反應.請你分析澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應中,參加反應的離子是Ca2+和CO32-
【實驗推廣2】中和反應是沒有現(xiàn)象的,如果要鑒別三瓶液體:稀硫酸,澄清石灰水,食鹽水.提供試劑有:(A)酚酞,(B)純堿溶液,只用一種試劑就可以將這三瓶液體區(qū)分出來,則選用試劑可以是B(從提供的試劑中選用)
Ⅱ.定量探究
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100g,設計如下實驗:

計算反應后溶液中Na2SO4的質量是多少?(請列出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.為除去下列物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質),下列操作方法不能達到目的是( �。�
選項物質(雜質)操作方法
ACu(Fe)加足量稀硫酸,充分反應后過濾
BCO(O2緩慢通過灼熱銅網(wǎng)
CKNO3溶液(少量NaCl)冷卻熱飽和溶液
DFeSO4溶液(CuSO4加入足量鐵屑,充分反應后過濾
A.AB.BC.CD.D

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12.下列關于自來水的生產(chǎn)說法正確的是(  )
A.最終得到的自來水是純凈物B.液氯可以去除天然水中的雜質
C.明礬可促進水中懸浮雜質的沉降D.過濾能除去天然水中所有的雜質

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