【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示.
請回答以下問題:
(1)儀器a的名稱是_____.
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置是_____(填字母序號,下同),收集裝置是C或_____.如果要制得較純凈的氧氣應該選擇裝置_____收集.
(3)上述實驗氣體收集完畢后,發(fā)現水槽中的水變紅了,可能的原因是_____.
(4)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,所選用的發(fā)生裝置是_____,其化學反應式為_____.
(5)如圖所示的裝置,用排水法收集氧氣,氣體應該從_____端通入;用排空氣法收集氫氣,氣體應該從_____端通入.
【答案】水槽 A F C A裝置的試管口沒有塞棉花 B 2H2O22H2O+O2↑ B B
【解析】
(1)依據實驗室常用儀器的認識解決此題;
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,需要加熱,所以選用A裝置;且氧氣難溶于水,密度比空氣的大,收集裝置是C或F;要制得較純凈的氧氣應該選擇排水法收集氧氣;
(3)水槽中的水變紅了,可能的原因是A裝置的試管口沒有塞棉花,高錳酸鉀隨氧氣硫,進入水槽;
(4)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,不需要加熱,則選擇B裝置;正確書寫化學方程式;
(5)根據氧氣和氫氣的密度與空氣的關系,并且結合題目的具體情況做題.
(1)依據實驗室常用儀器的認識解決此題,故答為:水槽;
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,需要加熱,所以選用A裝置;且氧氣難溶于水,密度比空氣的大,收集裝置是C或F;
(3)用高錳酸鉀制取氧氣,在試管口加一團棉花;
(4)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,不需要加熱,則選擇B裝置;2H2O2 2H2O+O2↑
(5)用排水法收集氧氣,氣體應該從B端通入;用排空氣法收集氫氣,氣體應該從B端通入.
故答為:(1)水槽;(2)A,F,C,(3)A裝置的試管口沒有塞棉花;(4)B、2H2O22H2O+O2↑(5)B、B
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲轉化為丙的微觀過程,下列說法不正確的是( 。
A. 反應前后原子種類不變
B. 轉化①中甲和O2反應的分子個數比為 1:1
C. 轉化②是化合反應
D. 物質丙不屬于氧化物
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. t1℃時,把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┵|量一定不變
B. t2℃時,甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數一定相等
C. 將t1℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃,三種溶液的溶質質量分數大小關系是:甲=乙>丙
D. 若甲中混有少量乙,可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】被國外友人稱作“新四大發(fā)明之一”的高鐵,大大方便人們的出行。
(1)圖中標示的物質中為金屬材料的是______(填序號),動車電路中的導線大多選用銅制造的,這是利用了銅的延展性和__________性。
(2)動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹,其原理是________。
(3)修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式:_______________。
(4)已知M、N、R三種金屬存在如下反應:R+NCl2=== N+RCl2;M+RCl2===R+MCl2,M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為________。
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【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH 溶液, 測得燒杯中溶液的pH 變化如圖所示, 下列說法正確的是
A. a 點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C. c 點表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應
D. b 點所示的溶液中Na+與Cl-個數不相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】純堿、燒堿等是重要的化工原料。
(1)利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應:將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現象是_____,反應的化學方程式_____。
(2)向100mL一定溶質質量分數的NaOH溶液中通入了一定量CO2,充分反應后得到溶液A,在一定條件下使溶液A中的溶質結晶析出,得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。
①提出合理假設。
假設1:該白色固體為NaOH和Na2CO3;
假設2:該白色固體為只有Na2CO3;
假設3:該白色固體為_____
假設4:該白色固體為只有NaHCO3;
②基于假設1,設計實驗方案進行實驗,證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性,請寫出實驗操作及預期現象和結論(下列表格中的步驟可以不填滿)。限選實驗試劑及儀器:蒸餾水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。
實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟1:_____ | _____ |
步驟2:_____ | _____ |
步驟3:_____ | _____ |
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【題目】將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HC1中,產生大量氣泡后出現白色固體。小組同學為探究白色不溶物的成分進行如下實驗。
(資料)在MgCl2溶液中,常溫下發(fā)生反應:Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。
(猜想)
Ⅰ.生成的MgCl2過多而析出 Ⅱ.反應后有鎂粉剩余 Ⅲ.生成了Mg(OH)2沉淀
(實驗)相同3次實驗,過濾并用蒸餾水洗滌固體,直至最后一次洗滌所得濾液中滴加硝酸銀溶液無___(填現象),分別得到干燥潔凈固體m g。
(1)對比實驗:將m g固體與m g____,分別加入5 mL蒸餾水中,充分振蕩,觀察固體有無明顯減少。
結論:假設Ⅰ不成立。
(2)取m g固體,加入稀鹽酸。若觀察到___現象。
結論:假設Ⅱ也不成立。
(3)取m g固體,全部溶于稀硝酸,將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成了1.16gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液,生成了2.87 g沉淀。
結論:假設Ⅲ也不成立,若已知白色固體化學式為[ Mgx(OH)y z],則缺少的元素符號為___。
(結論)經計算分析x:z= ____,x:y= ____。
請寫出得到白色固體和H2的化學方程式(已知兩者計量數比為1∶2):___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(6分)某同學對某地工業(yè)廢水(含有硫酸和鹽酸)中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反應中,過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計算回答下列問題:
(1)50g該廢水中H2SO4的質量
(2)若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量,結果會 (填“偏高”、“偏低”、“不變”),理由是
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