Question

下圖為實驗室常用的實驗裝置，

請回答問題：
（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①    ；②    ．
（2）若用A、C裝置組合制取O₂，當看到水槽中氣泡    （填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應先    （填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式    ．
（4）H₂S是有毒氣體，溶于水成氫硫酸．實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀H₂SO₄在常溫發(fā)生復分解反應制H₂S．某同學用G裝置來收集處理H₂S．
①實驗室制H₂S的化學方程式為   
②用G裝置來收集處理H₂S，說明其密度比空氣    ．
③G裝置中氫氧化鈉溶液的作用是    ，漏斗的作用是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）根據加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集時的注意事項進行分析解答：用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流而引起試管的炸裂；
（3）根據發(fā)生裝置和收集方法的特點選擇合適的氣體制�。築E組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體；
（4）根據信息提供的反應物及反應類型寫出相應的方程式；②根據收集方法及進氣口判斷硫化氫的密度；③根據信息硫化氫有毒及硫化氫的性質分析
解答：解：（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的氧氣混有空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣，要用活潑金屬和酸反應制得，故方程式為：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案；
（4）①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應，因此產物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應的方程式為：H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②根據收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；
③因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；
漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶．
故答案為：（1）①分液漏斗  ②集氣瓶
（2）連續(xù)均勻冒出    從水中取出導氣管
（3）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案
（4）①H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑ ②大  ③吸收多余的硫化氫，防止污染空氣；防止溶液倒吸（入集氣瓶）
點評：本題是一道有關氣體制取拓展題，要求學生能夠根據已有的知識經驗進行運用，很好的考查了學生的分析實驗能力、知識的運用能力．