Question

【題目】（1）（6分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)用化學(xué)用語填空。

①兩個(gè)氮分子　　；②人體中含量最多的常量元素　　；③＋2價(jià)的鎂元素　　；

④三個(gè)硫酸根離子　　；⑤氦氣　　；⑥氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物　　。

（2）（6分）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

例如：2Na+C12＝2NaCl，反應(yīng)前后Na、C1元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

①含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低，通常具有氧化性。如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為　　，該反應(yīng)中，　　

元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是　　；②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是　　，濾液中的溶質(zhì)是　　。反思與評(píng)價(jià)：有人認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)你也從化合價(jià)角度解釋原因　　。

（3）（3分）用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　；②據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后　　不變；

③已知“O”的相對(duì)原子質(zhì)量是“●”的 m 倍。該反應(yīng)中生成物與的質(zhì)量比為　　。

Answer 1

【答案】（1）①2N2　　 ②O 　③ 　 ④3SO42-　 　⑤He 　⑥H2O2

　 （2）①2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2 Fe、Cu FeCl3

②Zn、Fe、Cu ZnCl2 因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化

（3）分解反應(yīng) 原子的種類、個(gè)數(shù) (m+2)∶m

【解析】

試題分析：(1) ①表示分子個(gè)數(shù)，在化學(xué)式前面加數(shù)字，故兩個(gè)氮分子：2N2　 ；②人體中含量最多的常量元素是氧元素，符號(hào)為：O；③化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后，故＋2價(jià)的鎂元素表示為： ；④離子符號(hào)表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后，表示離子個(gè)數(shù)，直接在離子符號(hào)前面加數(shù)字。故三個(gè)硫酸根離子表示為：3SO42- ⑤氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示：He ；⑥氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2

(2) ①氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2 ，根據(jù)化合價(jià)的一般規(guī)律，該反應(yīng)中，Fe和Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低，通常具有氧化性，故反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是FeCl3 ；②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，由于鋅的活動(dòng)性比，Fe和Cu都強(qiáng)，故鋅能將Fe和Cu都置換出來，故濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu ，濾液中的溶質(zhì)自然只有ZnCl2 ，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，故復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

(3) ①從反應(yīng)的微觀圖可看出，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，

③根據(jù)反應(yīng)的微觀圖可看出，該反應(yīng)中生成物與的微粒個(gè)數(shù)比是2:1，結(jié)合“O”的相對(duì)原子質(zhì)量是“●”的 m 倍，故生成物與的質(zhì)量比=（4+2m）：2m=(m+2)∶m