Question

下圖為實驗室常用的實驗裝置，

請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①　　；②　

（2）若用A、C裝置組合制取O₂，當看到水槽中氣泡　　（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應先　　（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）．

（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式　　．

（4）H₂S是有毒氣體，溶于水成氫硫酸．實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀H₂SO₄在常溫發(fā)生復分解反應制H₂S．某同學用G裝置來收集處理H₂S．

①實驗室制H₂S的化學方程式為　　

②用G裝置來收集處理H₂S，說明其密度比空氣　　．

③G裝置中氫氧化鈉溶液的作用是　　，漏斗的作用是　　．

Answer 1

分析：

（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途； （2）根據(jù)加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集時的注意事項進行分析解答：用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流而引起試管的炸裂； （3）根據(jù)發(fā)生裝置和收集方法的特點選擇合適的氣體制�。築E組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體； （4）根據(jù)信息提供的反應物及反應類型寫出相應的方程式；②根據(jù)收集方法及進氣口判斷硫化氫的密度；③根據(jù)信息硫化氫有毒及硫化氫的性質(zhì)分析

解答：

解：（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶； （2）用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的氧氣混有空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管； （3）BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣，要用活潑金屬和酸反應制得，故方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案； （4）①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應，因此產(chǎn)物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應的方程式為：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑； ②根據(jù)收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大； ③因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣； 漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶． 故答案為：（1）①分液漏斗  ②集氣瓶 （2）連續(xù)均勻冒出    從水中取出導氣管 （3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案 （4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑�、诖�  ③吸收多余的硫化氫，防止污染空氣；防止溶液倒吸（入集氣瓶）