【題目】鐵生銹及防護
①鐵銹主要成分為__________,結(jié)構__________,易__________水→生銹后應__________去銹。
②鐵生銹的實質(zhì):鐵與__________、__________發(fā)生緩慢氧化。
③探究鐵生銹:
①____;②____。
④防止生銹的措施
①____;②____;③____;④____;⑤____。
【答案】氧化鐵或Fe2O3 疏松多孔 吸附 及時 水 氧氣 一部分浸沒在水中 植物油 干燥 潔凈 保護層 致密 阻止
【解析】
①鐵銹的主要成分是氧化鐵,其化學式為Fe2O3,故填氧化鐵或Fe2O3;
鐵銹的結(jié)構特點是疏松多孔,故填疏松多孔;
疏松多孔的鐵銹具有吸附性,能夠吸附空氣中的水分和氧氣與內(nèi)層的鐵繼續(xù)接觸,會加快鐵制品的銹蝕,故填吸附;
鐵銹會加快鐵制品的銹蝕,所以鐵制品生銹后應及時除銹,故填及時。
②鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生緩慢氧化的結(jié)構,故填水和氧氣。
③探究鐵生銹:①探究鐵在有水有氣的條件下是否銹蝕,可以將鐵的一部分浸沒在水中,故填一部分浸沒在水中;
②為實現(xiàn)有水無氣的條件,可以將植物油覆蓋在水面上,防止氧氣溶于水,故填植物油。
④防止生銹的措施:①防止鐵制品生銹,應保持鐵制品表面干燥,不與水接觸,故填干燥;
②處保持鐵制品避免干燥外,還要保持鐵制品表面潔凈,不能在鐵制品表面附著酸或鹽等物質(zhì),防止會加快鐵制品的銹蝕,故填潔凈;
③避免鐵制品銹蝕,還可以在鐵制品表面涂覆保護層,隔絕鐵制品與空氣中的水分和氧氣接觸,故填保護層;
④在鐵制品表面鍍鋅或鋁后,鋅或鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋅或氧化鋁薄膜,故填致密;
⑤致密的氧化鋅或氧化鋁薄膜能夠隔絕鐵制品與空氣中的水分和氧氣的接觸,能夠阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)氧化,故填阻止。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某班學生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗證實驗,如下圖所示。
甲 乙 丙
實驗結(jié)束后,老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液,分別與甲、乙廢液混合。將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中,有白色沉淀生成;將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中,有氣泡產(chǎn)生。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是 (用化學式填空,下同)。
(2)燒杯A中沉淀的成分一定有 。
(3)另取少量丙廢液樣品,加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。過濾,向濾液中滴加氯化鐵溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象。
由此推測出,丙廢液溶質(zhì)的成分是 ,丙廢液與氯化鋇溶液反應的化學方程式為 ,燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用圖1裝置進行實驗,先后將溶液快速全部推入,測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示。
(1)先推入的溶液是____________________________________。
(2)bc段壓強不變,原因是______________________________。
(3)cd段壓強變大,用化學方程式解釋:________________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是
A.加入氫氧化鋇溶液至過量,共發(fā)生了三個化學反應
B.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鈉
C.反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,可能有硫酸鋇
D.到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。
時間 | 質(zhì)量/g | |||||
水 | 飽和石灰水 | 稀鹽酸 | 濃硫酸 | 氫氧化鈉濃溶液 | 氯化鈣溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________(填字母序號)。圖中表示氧原子,表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的__________________(填溶質(zhì)的化學式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體,則該溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g)
(5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。
①甲同學猜想濃度可能會變大,理由是_______________________。
②為驗證甲同學的猜想是否正確,設計實驗方案:_________________________。
(注意:若答對第(6)小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。)
(3)乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請計算其組成;若不能,請補充完成實驗方案設計,同時說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計算a的取值范圍___________。(不要求寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗,甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì),乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。下列說法正確的是 。
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲實驗和乙實驗都要進行實驗操作①
C.甲實驗在操作⑤時,將水全部蒸發(fā)完后停止加熱
D.乙實驗在操作③時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的濃度偏小
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構示意圖,請回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D粒子共表示_____種元素。
(2)A、B、C、D中的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為_____。
(3)晶體硅是制造半導體芯片的原料,如圖是硅原子的結(jié)構示意圖,圖中 x的值是_____。
(4)硅元素的化學性質(zhì)與A、B、C、D中_____(填字母序號)對應的元素的化學性質(zhì)相似。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小組同學在探究金屬與酸反應時,將鋁片、鋅片打磨后,分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中,觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢,除與金屬的種類有關外,還受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關;b. 可能與反應時的溫度有關。
【設計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置,用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)(均取20 mL) | 溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式__________。
(2)實驗時,需將金屬片打磨,其目的是__________。
(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
(4)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是_____________。
(5)對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。
(6)實驗表明,四次實驗時,反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析,如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%,溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間?________________________。
【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應時,試管外壁發(fā)燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律______________,結(jié)合上述探究解釋曲線變化的原因 ________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙、丙的轉(zhuǎn)化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應條件已略去),則下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序,不符合要求的是___________。
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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