Question

8．將10g鐵粉和銅粉混合物放入78.6克硫酸銅溶液中，鐵跟硫酸銅恰好反應，經(jīng)過濾烘干后可得10.8g金屬銅，計算：
（1）混合物中鐵粉質(zhì)量  （2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，10g是鐵粉和銅粉混合物的質(zhì)量，78.6克是硫酸銅溶液的質(zhì)量；由題意，經(jīng)過濾烘干后可得10.8g金屬銅，得到的金屬銅為原混合物中銅的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量之和，據(jù)此可由反應的化學方程式，結合固體差量法，進行分析解答．

解答 解：設混合物中鐵粉質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      固體差量
56        152  64       64-56=8
x          y           10.8g-10g=0.8g
（1）$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$      x=5.6g
（2）$\frac{152}{8}=\frac{y}{0.8g}$     y=15.2g
反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.2g}{10g+78.6g-10.8g}$×100%≈19.5%．
答：（1）混合物中鐵粉質(zhì)量為5.6g；（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，選用固體差量法是正確解答本題的捷徑．