Question

15．醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．CO₂的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)．CO₂與CH₄一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比是11：4．下列做法能減少二氧化碳排放的是c．（填序號(hào)）
a．焚燒秸桿       b．發(fā)展火力發(fā)電       c．發(fā)展太陽(yáng)能
（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高．寫出熟石灰的一種用途改良酸性土壤．
（3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；
二氧化碳是一種主要的溫室氣體；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物之間的質(zhì)量比；
（2）氫氧化鈣的溶解度很小；
（3）氫氧化鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；
（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）煅燒碳酸鈣時(shí)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
CO₂的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；
CO₂與CH₄一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+CH₄═$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2HCHO，
則此反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比為：44：16=11：4；
a．焚燒秸桿時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；      
b．發(fā)展火力發(fā)電時(shí)需要燃燒大量的煤，煤燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；      
c．發(fā)展太陽(yáng)能不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；溫室效應(yīng)；11：4；c．
（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高；
熟石灰的水溶液顯堿性，可以用來改良酸性土壤．
故填：石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤．
（3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)；
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
故填：使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．
故填：防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．