Question

張南同學想測定一包白色粉末中碳酸鈉的含量，測定步驟如下．
（1）配制稀硫酸．配制120g20%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為80%，密度為1.2g/cm³的濃硫酸的體積是

 

；
（2）測定及計算．
取該白色粉末20g加入到燒杯中，加入112g水使之完全溶解，再加入49g20%的稀硫酸，恰好完全反應后，所得溶液中只含一種溶質．請回答下列問題．
①寫出發(fā)生的反應的化學方程式

 

；
②列出求解生成氣體質量（x）的比例式

 

；
③原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是

 

；
④再向完全反應后的溶液中加入59.4g水，計算最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）依據稀釋前后溶質的質量不會變化分析解答；
（2）依據碳酸鈉與稀硫酸反應的情況書寫方程式，依據稀硫酸的質量計算產生二氧化碳和碳酸鈉的質量，進而可得碳酸鈉的質量分數(shù)和加水后溶液的溶質質量分數(shù)；

解答：解：（1）設需要濃硫酸的體積是y
120g×20%=y×1.2g/cm³×80%
y=25cm³
（2）①碳酸鈉和硫酸的反應方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②設生成二氧化碳的質量是x，反應的碳酸鈉質量是z，生成的硫酸鈉質量是w
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 w   49g×20%  z         y

106

w

=

98

49g×20%

=

142

z

=

44

x

y=4.4g  z=14.2g  w=10.6g
③原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10.6g

20g

×100%=53%
④恰好完全反應后，所得溶液中只含一種溶質，所以雜質是硫酸鈉，故最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

14.2g+20g-10.6g

20g+112g+49g+59.4g-4.4g

×100%=10%
故答案為：（1）25cm³；（2）①Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；②

98

49g×20%

=

44

x

；③53%；④=10%；

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，難度不大，注意書寫的格式要規(guī)范，計算的數(shù)據要準確．