Question

納米級Cu₂O因具有優(yōu)良的催化性能備受關注．某興趣小組同學在《培養(yǎng)中學生基本科學素養(yǎng)的化學實驗教學研究》課題組老師的帶領下開展了系列研究．

I  納米級Cu₂O的用途研究

【查閱資料】

①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水．

②在納米級Cu₂O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學反應：

4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O         4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O

工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產品．

【實驗1】

設計圖1的實驗裝置驗證氨氣在氧氣中燃燒：將過量的氧氣與氨氣分別從a、b兩管進氣口通入，并在b管上端點燃氨氣．實驗組需先通入氧氣，后通入氨氣，理由是　　．

【實驗2】設計如圖2實驗裝置，并對生成物進行成分分析

根據氣體成分分析數據，同學們繪制了曲線圖（見圖3），發(fā)現在納米級

Cu₂O的催化作用下，300℃時以生產　　為主．若利用后續(xù)處理裝置

模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在　　℃左右．

II 納米級Cu₂O的制備研究

利用某些特殊的細菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉化為可溶性硫化銅，進而制得納米級Cu₂O，其流程如圖4：

（1）在細菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應生成硫酸銅，反應的化學方程式為　　．

（2）③中觀察到的現象是　　．

（3）在加熱條件下，用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂生成Cu₂O、N₂和H₂O，反應的化學方程式為　　，Cu₂O中銅元素的化合價是　　．

（4）經測定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質組成．現用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu₂O），該純氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的質量是　　g．若制得氧化亞銅（Cu₂O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，通過計算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質量分數（請寫出計算過程）．

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；實驗探究物質的組成成分以及含量；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．
專題：	物質的制備；有關化學方程式的計算；科學探究．
分析：	【實驗1】根據實驗目的分析 【實驗2】根據圖象數據分析 （1）根據書寫方程式原則書寫 （2）根據反應物生成物分析實驗現象； （3）根據反應物生成物及寫方程式原則書寫 （4）根據氧化亞銅的化學式可 求出銅元素的質量，根據元素質量守恒可求出CuS中銅元素的質量，從而求出CuS的質量與質量分數．
解答：	解：【實驗1】由于裝置上端開口，若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，并且NH3逸出會造成污染． 【實驗2】由圖曲線可以看出，在300℃時氮氣比NO產量高，以氮氣為主．若利用后續(xù)處理裝置 模擬硝酸的工業(yè)制法，生成物中應以NO為主，因此最好將電熱絲的溫度控制在900℃左右． （1）反應物是硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣，生成物是硫酸銅，反應條件是細菌，化學方程式為CuS+2O2CuSO4 （2）③中反應是硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉，生成物中有氫氧化銅，因此可觀察到產生藍色沉淀； （3）反應物是液態(tài)肼（N2H4）和Cu（OH）2；生成物是Cu2O、N2和H2O，反應的化學方程式為N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O中氧元素為﹣2價，根據化合物中正負化合價代數和為0可知銅元素化合價為+1價； （4）Cu2O中銅元素質量為21.6g×=19.2g；制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，所以CuS中銅元素質量為=25.6g，因此CuS的質量為=38.4g，故該巖石中CuS的質量分數為=3.84% 故答案為：【實驗1】NH3在空氣中不能點燃，并且NH3逸出會造成污染． 【實驗2】氮氣  900 （1）CuS+2O2CuSO4． （2）產生藍色沉淀． （3）N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，+1． （4）19.23.84%
點評：	本題是一道實驗信息題，閱讀量較大，但題目設計不難，關鍵是細心耐心的讀完題意才能較好答題．