Question

【題目】小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對(duì)銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：

在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無(wú)現(xiàn)象；再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色。

（實(shí)驗(yàn)分析）

（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了_____（填“物質(zhì)名稱(chēng)”或“化學(xué)式”）。

（2）根據(jù)_____，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。

（查閱資料）

①常見(jiàn)的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。

②二氧化硫能使品紅溶液褪色，硫化氫不能使品紅溶液褪色

（實(shí)驗(yàn)探究）將產(chǎn)生的氣體_____中，現(xiàn)象為_____。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

在加熱條件下，銅能與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（拓展延伸）

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____，H2SO4作氧化劑的是_____。

①Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑

②C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2↑+2H2O↑

③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

④FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。

Answer 1

【答案】CuSO4（或硫酸銅） 已知“有刺激性氣味的氣體” 通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ①② ①②

【解析】

{實(shí)驗(yàn)分析}（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明有硫酸銅生成，故填CuSO4（或硫酸銅）。

（2）根據(jù)已知“有刺激性氣味的氣體”，因?yàn)闅錃鉄o(wú)味，故說(shuō)明產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體，故填已知“有刺激性氣味的氣體”。

{實(shí)驗(yàn)探究}檢驗(yàn)生成的氣體的種類(lèi)，將產(chǎn)生的氣體通入通品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明氣體為二氧化硫，故填通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

{實(shí)驗(yàn)結(jié)論}

銅能與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

{拓展延伸}

①Zn+H2SO4（�。�═ZnSO4+H2↑中鋅的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，而氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，其中硫酸是氧化劑；

②C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2↑+2H2O↑碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，而硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，其中硫酸是氧化劑；

③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)反應(yīng)；

④FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化反應(yīng)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②，故填①②；

上述反應(yīng)中，H2SO4作氧化劑的是①②，故填①②。