Question

（2009?河南）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）在金屬活動性順序里鋁排在鐵的前面，可是鋁不容易銹蝕，而鐵容易銹蝕．請解釋其中的原理．
（2）把鋁放入稀鹽酸中不會立即發(fā)生反應(yīng)，而是過一段時間后才劇烈地反應(yīng)．請用化學(xué)方程式說明．
（3）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中  ②銅片浸入稀硫酸中   ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中． 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的（只寫出化學(xué)方程式）．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）由于金屬鋁容易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，會阻礙鋁的進(jìn)一步的銹蝕，因此鋁不容易銹蝕，而鐵在潮濕的空氣中容易生銹；故答案為：鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，阻礙鋁的進(jìn)一步銹蝕．
（2）由于鋁的表面有一層致密的氧化膜，因此把鋁放入到稀鹽酸中，稀鹽酸首先和氧化膜反應(yīng)，再和金屬鋁反應(yīng)生成氣泡，故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（3）通過題意不難看出，該同學(xué)只能驗(yàn)證出金屬鋁的活動性比銅和鐵強(qiáng)，但銅和鐵的活動性但無法驗(yàn)證出，因此為驗(yàn)證這兩種金屬的活動性順序，可補(bǔ)充鐵和稀硫酸的反應(yīng)或鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)等，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（合理即可）

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．