Question

某不純的燒堿樣品中含Na₂CO₃8％、Na₂O5.8％、NaOH86.2％，取mg樣品溶于100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25％的鹽酸溶液中，并用30％的NaOH溶液中和剩余的鹽酸至中性，把反應后的溶液蒸干后可得到固體的質(zhì)量多少克？

Answer 1

答案：
解析：

答：溶液蒸干后可得到固體的質(zhì)量29.25 g． 　　解：本題涉及到的化學反應的方程式為： 　　①Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑；②Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O；③NaOH＋HClNaCl＋H2O．整個反應中Cl－的質(zhì)量守恒，即所得NaCl中Cl－的質(zhì)量與鹽酸中Cl－的質(zhì)量相等，即100 g×18.25％×35.5/36.5×100％＝17.75 g，因此所得NaCl的質(zhì)量為17.75 g÷(35.5/58.5×100％)＝29.25 g．