Question

【題目】硫酸的濃度不同，化學(xué)性質(zhì)會有很大差異。將65 g鋅加入到150 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅逐漸溶解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體是形成酸雨的主要氣體。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，硫酸濃度變小，變成稀硫酸，此時產(chǎn)生的氣體沒有刺激性氣味。最終鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余的溶液只含有一種溶質(zhì)。

(1)請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)生成的氣體總質(zhì)量是________g。

Answer 1

【答案】 Zn＋H2SO4 (稀)=== ZnSO4＋H2↑ Zn＋2H2SO4(濃)=== ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 33

【解析】(1)根據(jù)給出的信息，鋅與濃硫酸生成二氧化硫，和稀硫酸生成氫氣，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；(2)150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為150g×98%=147g，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，消耗的硫酸的質(zhì)量為y，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑

65 196

x y

y=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

65g-x 147g-y

兩者聯(lián)合可得x=32.5g

即鋅有一半和濃硫酸反應(yīng)，一半和稀硫酸反應(yīng)；

設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為a，生成的氫氣的質(zhì)量為b，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑

65 64

32.5g a

a=32g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

32.5g b

b=1g

生成的氣體的質(zhì)量為32g+1g=33g。