Question

3．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為BC（填字母序號）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）制堿原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl兩個反應(yīng)加合而成．反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及表1中相關(guān)物質(zhì)20℃時的溶解度，分析反應(yīng)②為何能順利進行？相同條件下，NaHCO₃的溶解度較�。�
表  相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）（單位：g）

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
36.0	21.7	9.6	37.2

（4）操作2為洗滌、煅燒．晶體應(yīng)在如圖2所示裝置B中（填字母序號）進行“洗滌”操作．
在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈．
（5）X的化學(xué)式為CO₂，若X直接排放到空氣中會造成的后果是溫室效應(yīng)．
（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氨氣，Y的化學(xué)式為NH₄Cl，寫出Y的一種用途用作氮肥．

Answer 1

分析 （1）加入試劑除去雜質(zhì)離子時，要注意氯化鋇溶液應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前加入，這是因為過量的氯化鋇能夠被碳酸鈉除去；
（2）加鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）相同條件下，物質(zhì)的溶解度越小，在溶液中越容易析出；
（4）操作2為洗滌、煅燒，晶體應(yīng)在如圖2所示裝置B中進行“洗滌”操作；
銀離子能和氯離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀；
（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（6）Y是反應(yīng)生成的氯化銨，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣．

解答 解：（1）加入試劑除去雜質(zhì)離子時，要注意氯化鋇溶液應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前加入，這是因為過量的氯化鋇能夠被碳酸鈉除去，則加入試劑合理的順序可以是③②①，也可以是①③②．
故填：BC．
（2）加鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）反應(yīng)②能順利進行的原因是相同條件下，NaHCO₃的溶解度較�。�
故填：相同條件下，NaHCO₃的溶解度較�。�
（4）操作2為洗滌、煅燒．晶體應(yīng)在如圖2所示裝置B中（填字母序號）進行“洗滌”操作；
在上述操作中，判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈．
故填：B；取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈．
（5）X的化學(xué)式為CO₂，若X直接排放到空氣中會造成的后果是溫室效應(yīng)．
故填：CO₂；溫室效應(yīng)．
（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氨氣，Y的化學(xué)式為  NH₄Cl，Y在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．
故填：氨氣；  NH₄Cl；用作氮肥．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．