Question

【題目】現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色）．課外活動小組同學(xué)欲利用其制取硫酸銅晶體，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程（如圖1）．請回答：
（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3 ， 從組成分析，預(yù)測它除了能與稀硫酸反應(yīng)后，還能與（任舉一例）反應(yīng)．操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；溶液A的溶質(zhì)有；兩種方法得到硫酸銅晶體，你覺得符合綠色化學(xué)要求的方法是 ．
（2）方法二的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+ 2CuSO4+ ．
（3）硫酸銅晶體廣泛應(yīng)用在電鍍、印染、農(nóng)藥等方面，波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是（用化學(xué)方程式表示） ， 此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（4）理論上廢銅屑中的銅完全可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅．已知廢銅屑的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅質(zhì)量為80kg，則廢銅屑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鹽酸或者硝酸等；漏斗；CuSO4、H2SO4（化學(xué)式和名稱都可以）；方法二
（2）O2；2H2O
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換
（4）32%
【解析】解：（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3 ， 從組成分析，由于其是難溶性鹽，所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物的特征（有酸可不溶，無酸需都溶），由于銅綠是難溶性的，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)只能和酸反應(yīng)，所以它除了能與稀硫酸反應(yīng)后，還能與鹽酸、硝酸等反應(yīng)．操作①是固液分離，為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗；溶液A的溶質(zhì)是過量硫酸和銅綠反應(yīng)所得，所以有生成的 CuSO4和剩余的H2SO4；兩種方法得到硫酸銅晶體，方法一消耗硫酸多，且是濃硫酸，不安全，同時生成了有毒的二氧化硫，所以從綠色化學(xué)的要求角度方法二更好．（2）方法二的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和給出的部分已經(jīng)配平物質(zhì)可推得最后的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．（3）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑，能夠把銅從對應(yīng)的可溶性銅鹽中置換出來，降低了藥效，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，為基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．（4）理論上廢銅屑中的銅完全可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅．已知廢銅屑的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅質(zhì)量為80kg，對應(yīng)的銅元素的質(zhì)量為80kg× ×100%=32kg，則廢銅屑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=32%．所以答案是：（1）鹽酸或者硝酸等； 漏斗； CuSO4、H2SO4（化學(xué)式和名稱都可以）； 方法二．（2）O2 2H2O．（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 置換．（4）32%．
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．