（2004?宿遷）下列方案可行且化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
【答案】分析：A、根據(jù)酸會與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水進行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性進行分析；
C、根據(jù)硫酸鈣難不易于水進行分析；
D、根據(jù)煉鐵的原理進行分析．
解答：解：A、該反應(yīng)應(yīng)用原理正確，化學(xué)式書寫符合客觀規(guī)律，滿足質(zhì)量守恒定律，故A正確；
B、NaOH具有強烈腐蝕性，會腐蝕人的食管，故B錯誤；
C、該反應(yīng)因生成CaSO4微溶于水而自動停止，故C錯誤；
D、該方程式缺少反應(yīng)條件，正確的方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D錯誤．
故選A．
點評：在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷．
練習(xí)冊系列答案
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（2004?宿遷）過氧化氫（H2O2）溶液在MnO2做催化劑的條件下，能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．現(xiàn)欲制取干燥而純凈的氧氣，可采用下圖裝置：回答下列問題：
（1）分液漏斗中盛放的物質(zhì)是______；
（2）裝置B中的藥品是______；
（3）A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是______  2H2O+O2↑

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（2004?宿遷）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是______（填序號）
①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)  ③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：
    Ti    Mg    Ag
實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象
結(jié)論：原假設(shè)中______不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是______；三種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
（3）上述實驗設(shè)計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？______（填“是”或“否”），理由是______．

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