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13.向100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中放入10.0g粗鋅(含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)),恰好完全反應(yīng),共收集到標準狀況下的氫氣2.24L.(氫氣的密度約為0.09g/L)計算:(均保留一位小數(shù))
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2gg;
(2)原稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
(3)反應(yīng)結(jié)束,過濾后所得溶液的質(zhì)量.

分析 (1)根據(jù)氫氣的體積和密度求出氫氣的質(zhì)量;
(2)利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量(即樣品中鋅的質(zhì)量)和硫酸的質(zhì)量;進一步計算原稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
(3)根據(jù)(2)中計算,進一步計算過濾后所得溶液的質(zhì)量.

解答 解:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為:2.24L×0.09g/L≈0.2g
(2)設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸的質(zhì)量為y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65    98                  2
x       y                 0.2g
65x=98y=20.2g
x=6.5g,y=9.8g
原稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8g100g×100=9.8%,
(3)反應(yīng)結(jié)束,過濾后所得溶液的質(zhì)量為:100g+6.5g-0.2g=106.3g
答案:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g;
(2)原稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%;
(3)過濾后所得溶液的質(zhì)量為106.3g.

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.

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