Question

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

2.2g

；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）；
（3）A點時生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）；
（4）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式

NaCl、HCl

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量；
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

試液的質(zhì)量

×100%求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成物溶液是氯化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)既包括生成的氯化鈉，還包括試液中的氯化鈉，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式計算此時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（4）到B點時，碳酸鈉已反應完，還有剩余的鹽酸，因而此時溶液中的溶質(zhì)除了反應生成的溶質(zhì)外還有剩余的鹽酸中的溶質(zhì)．

解答：解：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；
（2）設6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106         117      44
     x           y       2.2g

106

x

=

44

2.2g

    x=5.3g

117

y

=

44

2.2g

   y=5.85g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（3）答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
（3）試液中氯化鈉的質(zhì)量是6g-5.3g=0.7g，所以A點時生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

0.7g+5.85g

40.3g

×100%≈16.3%；
（4）當碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，但到B點時鹽酸已過量，溶液中的溶質(zhì)除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫；
故答案為：（1）2.2g；
（2）試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；（3）A點時生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16.3%；（4）NaCl、HCl．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象分析已知量并根據(jù)化學方程式進行相關方面計算，分析反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要考慮試液中的雜質(zhì)是否是溶質(zhì)的一部分．