Question

【題目】只有正確認識了物質(zhì)，才能合理改造和應(yīng)用物質(zhì)．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉．

(1)用歸納演繹法認識氯化鈉的性質(zhì)

已知下列反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

①上述反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的______，運用(填“歸納”或“演繹”)______法得到這組反應(yīng)發(fā)生的原因是______．

②由①中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，運用的是(填“歸納或“演繹”)______法．

(2)用實驗法認識氯化鈉的性質(zhì)

①要驗證(1)②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是______，反應(yīng)的化學方程式是______．

②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是______．

比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．

圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現(xiàn)二者的相同點有(選字母編號，下同)______，不同點有______．

A、易溶物質(zhì) B、溶解度隨溫度變化的方向 C、溶解度受溫度影響的程度

D、20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) E、23℃時的溶解度

F、40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質(zhì)量

Answer 1

【答案】 復分解反應(yīng) 歸納 有氯化銀沉淀生成 演繹 把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合,觀察是否有沉淀生成,若有,則證明氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng) 略 用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上,然后與標準比色卡相比較 ABE CDF

【解析】（1）①由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復分解反應(yīng)。上述反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四種基本反應(yīng)類型中的復分解反應(yīng)；歸納法是根據(jù)一系列具體事實概括的一般原理或結(jié)論的過程；而演繹法是根據(jù)一般原理推理出具體事實的過程．而根據(jù)上述2個反應(yīng)化學反應(yīng)方程式歸納分析可知，這兩個反應(yīng)的生成物中都有氯化銀沉淀生成，因此運用的是歸納法②由此根據(jù)演繹法可推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，因為交換成份后也會有氯化銀沉淀生成（2）①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是：把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)；反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;②測定溶液的酸堿性，可采PH試紙，其實驗方法是：用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的PH試紙上，然后與標準比色卡相比較（3）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，其相同點是：常溫下，溶解度都大于10g，故都是易溶于水的物質(zhì)；溶解度都隨溫度的升高而增大，故溶解度隨溫度變化的方向相同；23℃時，兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，故兩種物質(zhì)在23℃時的溶解度相同；故二者的相同點有ABE；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同；40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質(zhì)量不一樣，故兩者的不同點有：CDF