Question

（2011?杭州）為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?BR>Ⅱ、．將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
III．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）、在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝裕�這說明在此過程中海水中的

氫氧根離子

離子和H₂SO₃ 電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)．
（3）、若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水，測定

被測海水質(zhì)量

、加入足量的

BaCl₂

溶液（寫化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿性與PH值的關(guān)系考慮本題；（2）根據(jù)從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）說明含氫氧根離子；（3）檢驗硫酸根離子用鋇離子．

解答：解：（1）由海水變?yōu)槿跛嵝约碢H值越來越�。辉俳Y(jié)合全過程中海水的pH依次變化大即PH值又開始變大，就可以做出答案；
（2）海水（pH=8.1-8.3）說明顯堿性，即含有氫氧根離子；
（3）測定海水中Na₂SO₄含量，首先需要知道海水總質(zhì)量，再根據(jù)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量算出硫酸鈉的質(zhì)量．
故答案為：（1）
（2）氫氧根離子
（3）被測海水質(zhì)量；BaCl₂．

點評：通過回答本題知道了PH值與曲線畫法的關(guān)系，了解了測定硫酸鈉用氯化鋇來實驗的過程．