Question

某學(xué)習(xí)小組取氯酸鉀與二氧化錳的混合物共3.3g，加熱該混合物t時(shí)間后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱(chēng)得4個(gè)加熱時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間	t1	t 2	t 3	t 4	t 5
剩余固體質(zhì)量/g	2.48	2.41	2.34	a	2.34

請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）表中a值為_(kāi)_____，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？二氧化錳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：（1）分析剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況，當(dāng)加熱至t₃時(shí)剩余固體的質(zhì)量不再減小，說(shuō)明加熱時(shí)間為t₃時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全分解，所以a的值為2.34；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=3.3g-2.34g=0.96g
（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g
=
解得：x=2.45g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：3.3g-2.45g=0.85g
答：該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是2.45g，二氧化錳的質(zhì)量是0.85g．
故答案為：（1）2.34；0.96；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g，二氧化錳的質(zhì)量是0.85g．
分析：（1）分析剩余固體隨加熱時(shí)間而變化的情況時(shí)，可發(fā)現(xiàn)，加熱時(shí)間為t₃和t₅時(shí)剩余固體質(zhì)量不變，說(shuō)明加熱時(shí)間為t₃時(shí)氯酸鉀已經(jīng)完全分解，所以t₃的值為2.34，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)求出氧氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，然后求出二氧化錳的質(zhì)量即可．
點(diǎn)評(píng)：分析圖表中數(shù)據(jù)時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說(shuō)明的問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．