Question

20．為了測(cè)定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$；
（3）混合物中碳酸納和氫氧化鈉的質(zhì)量比為53：7；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)變化情況為碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大；
（5）所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)后得到150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，求出溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，依據(jù)求出的碳酸鈉質(zhì)量，計(jì)算混合物中碳酸納和氫氧化鈉的質(zhì)量比；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
 106     171       197     
  x       y       39.4g    
$\frac{106}{x}$=$\frac{171}{y}$=$\frac{197}{39.4g}$
 x=21.2g
 y=34.2g
（3）反應(yīng)后得到氫氧化鈉的質(zhì)量為：16%×150g=24g，所以混合物中碳酸納和氫氧化鈉的質(zhì)量比為21.6g：（24-21.2g）=53：7；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化為：碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大；
（5）參加反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為：150g+335g+39.4g-295.2g=229.2g，
所以所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{34.2g}{229.2g}$×100%=14.9%．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$
（3）53：7；
（4）碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大；
（5）14.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．