Question

將249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應．試求：
（1）反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出反應后生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
50g           x       y

100

50g

=

111

x

=

44

y

解得：x=55.5g，y=22g
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

55.5g

249.5g+50g-22g

×100%=20%
答：（1）反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為22g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應后溶液的質(zhì)量等于反應前各物質(zhì)的質(zhì)量和減去氣體的質(zhì)量．