Question

12．小孟在配制食鹽水時，記錄實驗數(shù)據(jù)如表．則下列敘述正確的是（　�。�

實驗序號	水的質量（g）	加入食鹽的質量（g）	溶液的質量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

• A． ①所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%
• B． ②中所得溶液是不飽和溶液
• C． 實驗中10g水最多能溶解4g 食鹽
• D． 溶質質量分數(shù)大小關系為④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 根據(jù)溶液質量與溶劑和溶質質量的關系，若水的質量+NaCl的質量＞溶液質量，則說明有固體不溶解，即達到了溶解的最大極限，然后利用表中的數(shù)據(jù)可知20℃時，10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是飽和溶液進行分析．

解答 解：A、①為不飽和溶液，所以溶質的溶質質量分數(shù)為：$\frac{2g}{12g}$×100%=16.7%，故A錯誤；
B、②中溶液質量等于溶質和溶劑的質量之和，但由③可知該溫度下10g水能溶解3.6g恰好達到飽和，而②中僅溶解了3g溶質，則②為不飽和溶液，故B正確；
C、10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C錯誤；
D、因③、④都是同溫度下同種溶質的飽和溶液，則溶質的質量分數(shù)相等，①、②都是不飽和溶液，溶質越多溶質的質量分數(shù)就大，則②＞①，又同溫度同溶質的飽和溶液是溶質溶解的最大極限，則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大于不飽和溶液中的溶質質量分數(shù)，所以④=③＞②＞①，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查學生利用實驗數(shù)據(jù)來分析飽和溶液和不飽和溶液，并比較溶質的質量分數(shù)，學生應抓住有溶質不溶解的溶液一定屬于飽和溶液，同溫度同種溶質的溶液來說，飽和溶液中的溶質的質量分數(shù)最大．