某同學為了測定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)，用氫氣作還原劑，并用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水．已知混合物的總質(zhì)量是24g，實驗前盛有濃硫酸的試管的總質(zhì)量是130.5g，實驗后變?yōu)?37.7g（設(shè)反應(yīng)已進行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收），據(jù)此計算：（1）參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濃硫酸吸收的水分中的氫氣就是參加反應(yīng)的氫氣來計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)生成水的質(zhì)量可以推算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式計算出混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
解答：解：（1）濃硫酸吸收的水分的質(zhì)量為：137.7g-130.5g=7.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濃硫酸吸收的水分中的氫氣就是參加反應(yīng)的氫氣，其質(zhì)量為：
2
18
×7.2=0.8g；
（2）設(shè)質(zhì)量為x的氧化銅參與反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，（24-x）g氧化鐵參與反應(yīng)生成水的質(zhì)量為z，生成的水分的質(zhì)量總和z+y應(yīng)為7.2g
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
   80         18
   x           y
80
x
=
18
y
    y=
18x
80

3H2+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3H2O
    160           54
   24-x           z
160
24-x
=
54
z
    z=
54(24-x)
160

z+y=
18x
80
 +
54(24-x)
160
=7.2
解之得：x=8g
混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：
氧化銅的質(zhì)量
混合物的質(zhì)量
×100%=
8
24
×100%=33.3%
故答案為：
（1）O．8克；
（2）33.3%．
點評：本題考查化學方程式的計算，要熟記和理解氫氣還原氧化銅、氧化鐵的化學反應(yīng)方程式、認真地進行解答即可．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：
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①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
 
．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
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①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是
 
．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
 
．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
 
．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，設(shè)計了如圖所示的實驗．實驗步驟如下：先稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接裝置，點燃蠟燭，一段時間后蠟燭熄滅，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表：
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  蠟燭 裝置Ⅱ 裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 15.8 182.3 212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 14.4 184.1 216.6
請根據(jù)上圖裝置和數(shù)據(jù)回答問題：
（1）裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是
 
，
裝置Ⅲ中氫氧化鈉和氧化鈣固體的作用是
 
．
（2）從上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成水
 
克，二氧化碳
 
克．
（3）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為
 
．
（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否對調(diào)？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（5）該小組同學發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭減少的質(zhì)量，請你用所學過的知識解釋他們的疑惑：
 
．

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科目：初中化學 來源：2011年四川省眉山市仁壽縣聯(lián)誼學校中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是    （填序號），屬于氧化反應(yīng)的是    （填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：    ．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是    ．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是    ．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？    ．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將    （選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是    ．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：2008年上海市嘉定區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?嘉定區(qū)二模）某化學興趣小組同學為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，設(shè)計了如圖所示的實驗．實驗步驟如下：先稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接裝置，點燃蠟燭，一段時間后蠟燭熄滅，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表：

 蠟燭裝置Ⅱ裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g15.8182.3212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g14.4184.1216.6
請根據(jù)上圖裝置和數(shù)據(jù)回答問題：
（1）裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是______，
裝置Ⅲ中氫氧化鈉和氧化鈣固體的作用是______．
（2）從上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成水______克，二氧化碳______克．
（3）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為______．
（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否對調(diào)？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）該小組同學發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭減少的質(zhì)量，請你用所學過的知識解釋他們的疑惑：______．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省南京市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?南京）一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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