長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂(其余雜質(zhì)不參與反應),用鹽酸可將其除去.現(xiàn)取水垢2.58g于燒杯中,加入20g稀鹽酸與其恰好完全反應,反應后,稱得燒杯內(nèi)質(zhì)量減少了0.88g,試計算:
(1)產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量.
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量.
分析:反應前后物質(zhì)的質(zhì)量減小,即為反應產(chǎn)生了氣體,而后利用碳酸鈣和氫氧化鎂均能與鹽酸反應,但是氫氧化鎂和鹽酸反應不會生成氣體,而碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體,據(jù)此為突破口分析解答即可;
解答:解:(1)反應后,稱得燒杯內(nèi)質(zhì)量減少了0.88g,即是反應生成的二氧化碳;
(2)設水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    0.88g
100
44
=
x
0.88g
,x=2g

答:(1)產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量是0.88g.
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是2g.
點評:正確使用質(zhì)量守恒定律對反應過程進行分析,判斷反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,體現(xiàn)出分析問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用鹽酸可將其除去,現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸(過量)充分反應,水垢全部溶解,測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g,試計算:
(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應后所得溶液的質(zhì)量.

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑.請回答以下有關問題:
精英家教網(wǎng)
(1)寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式
 
.利用該反應制取氧氣,發(fā)生裝置應選
 
(填序號,下同).
(2)實驗室通常用塊狀硫化亞鐵(FeS)與一種酸在常溫下混合發(fā)生復分解反應制取硫化氫,制取硫化氫的發(fā)生裝置可選用
 
裝置.請將反應原理補充完整:FeS+
 
═FeSO4+H2S↑;其中“FeSO4”中硫元素的化合價為
 
價.
(3)實驗室制取氣體時,選擇發(fā)生裝置和收集裝置要考慮的依據(jù)分別是什么?
(4)實驗室制取二氧化碳,F(xiàn)裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
 
,若不加油層會使測定結(jié)果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(5)長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用鹽酸可將其除去,現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸(過量)充分反應,水垢全部溶解,測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g,試計算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用鹽酸可將其除去,現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸(過量)充分反應,水垢全部溶解,測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g,試計算:
(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣和氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)分別為多少.

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科目:初中化學 來源:專項題 題型:實驗題

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑.請回答以下有關問題:
(1)寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式_________.利用該反應制取氧氣,發(fā)生裝置應選_________(填序號,下同).
(2)實驗室通常用塊狀硫化亞鐵(FeS)與一種酸在常溫下混合發(fā)生復分解反應制取硫化氫,制取硫化氫的發(fā)生裝置可選用_________.請將反應原理補充完整:FeS+_________==FeSO4+H2S↑;其中“FeSO4”中硫元素的化合價為_________.
(3)實驗室制取氣體時,選擇發(fā)生裝置和收集裝置要考慮的依據(jù)分別是什么?
(4)實驗室制取二氧化碳,F(xiàn)裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是_________,若不加油層會使測定結(jié)果_________(填“偏大”或“偏小”).
(5)長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用鹽酸可將其除去,現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸(過量)充分反應,水垢全部溶解,測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g,試計算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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