長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（其余雜質(zhì)不參與反應），用鹽酸可將其除去．現(xiàn)取水垢2.58g于燒杯中，加入20g稀鹽酸與其恰好完全反應，反應后，稱得燒杯內(nèi)質(zhì)量減少了0.88g，試計算：
（1）產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量．
分析：反應前后物質(zhì)的質(zhì)量減小，即為反應產(chǎn)生了氣體，而后利用碳酸鈣和氫氧化鎂均能與鹽酸反應，但是氫氧化鎂和鹽酸反應不會生成氣體，而碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，據(jù)此為突破口分析解答即可；
解答：解：（1）反應后，稱得燒杯內(nèi)質(zhì)量減少了0.88g，即是反應生成的二氧化碳；
（2）設水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    0.88g
100
44
=
x
0.88g
，x=2g
答：（1）產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量是0.88g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是2g．
點評：正確使用質(zhì)量守恒定律對反應過程進行分析，判斷反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，體現(xiàn)出分析問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應，水垢全部溶解，測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g，試計算：
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關問題：
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（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式
 
．利用該反應制取氧氣，發(fā)生裝置應選
 
（填序號，下同）．
（2）實驗室通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與一種酸在常溫下混合發(fā)生復分解反應制取硫化氫，制取硫化氫的發(fā)生裝置可選用
 
裝置．請將反應原理補充完整：FeS+
 
═FeSO4+H2S↑；其中“FeSO4”中硫元素的化合價為
 
價．
（3）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置和收集裝置要考慮的依據(jù)分別是什么？
（4）實驗室制取二氧化碳，F(xiàn)裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
 
，若不加油層會使測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（5）長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應，水垢全部溶解，測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g，試計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應，水垢全部溶解，測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g，試計算：
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣和氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)分別為多少．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關問題：
（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式_________．利用該反應制取氧氣，發(fā)生裝置應選_________（填序號，下同）．
（2）實驗室通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與一種酸在常溫下混合發(fā)生復分解反應制取硫化氫，制取硫化氫的發(fā)生裝置可選用_________．請將反應原理補充完整：FeS+_________==FeSO4+H2S↑；其中“FeSO4”中硫元素的化合價為_________．
（3）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置和收集裝置要考慮的依據(jù)分別是什么？
（4）實驗室制取二氧化碳，F(xiàn)裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_________，若不加油層會使測定結(jié)果_________（填“偏大”或“偏小”）．
（5）長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應，水垢全部溶解，測得生成CO2的質(zhì)量為0.88g，試計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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