Question

18．乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O點燃條件下，2.3g乙醇與4.0g氧氣恰好完全反應，生成2.7g水，2.2g二氧化碳和一定質量的一氧化碳；則該反應的化學方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO，對比以上兩個反應可知：反應物的量不同，生成物可能不同．

Answer 1

分析 根據乙醇燃燒時能生成水和二氧化碳寫出反應的化學方程式即可；根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，在化學反應前后原子個數不變，元素質量不變進行分析．

解答 解：乙醇在空氣中完全燃燒能生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；根據2.3g乙醇與4.0g氧氣恰好完全反應，生成2.7g水，2.2g二氧化碳和一定質量的一氧化碳可知，該反應的化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO；
故答案為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定物質的組成和書寫化學方程式．