Question

為測定某未知濃度的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸鈉溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．實驗結束后測得溶液質(zhì)量為48.24g．請您通過計算，求出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：由題意和質(zhì)量守恒定律可知，生成CO₂質(zhì)量為20g+30g-48.24g=1.76g
設參加反應的Na₂CO₃的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 1.76g
解得x=4.24g

Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=16.96%
答：該Na₂CO₃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.96%．
分析：根據(jù)圖象可知，當加入25g的碳酸鈉溶液時，溶液的PH=7，說明了碳酸鈉與稀硫酸恰好完全反應．先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式即可求解
點評：解答本題關鍵是抓住反應前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后結合圖象得出加入的碳酸鈉為25g時稀硫酸和碳酸鈉恰好完全反應，只要分析清楚這兩點即可較快解答該題．