Question

【題目】如圖是用于實驗室制取氣體的裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中所標儀器的名稱：①_____②_____。

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式：_____。通常采用_____ 法收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是_____

（3）硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體，實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫，同時，還生成了硫酸亞鐵。請寫出該反應的化學方程式：_____；

（4）用500t含Fe2O3質量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸_____？（必須有計算步驟）

Answer 1

【答案】試管 酒精燈 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空氣 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 255.2t

【解析】

（1）由圖可知，儀器①的名稱是試管，故填試管；

儀器②的名稱是酒精燈，故填酒精燈。

（2）實驗室中制取二氧化碳的反應是大理石或石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以收集二氧化碳只能選用向上排空氣法收集，故填向上排空氣；

檢驗二氧化碳是否已經(jīng)收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿，故填將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿。

（3）硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，故反應的化學方程式寫為FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。

（4）解：設可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為x。

160：112=（500t×70%）：（x4% x）

x≈255.2t

答：可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為255.5t。