Question

某�；瘜W興趣小組的同學在實驗室整理化學藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶金屬鉻．為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，他們進行了如下探究活動．

【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色金屬，在空氣中表面能形成致密的氧化膜

【提出假設】考慮到鋁的活動性比銅強，提出了三種假設：

假設①：Cr＞Al＞Cu  假設②：Al＞Cr＞Cu  假設③：Al＞Cu＞Cr

【實驗過程】取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸．

【實驗現(xiàn)象】

金屬	Cr	Cu	Al
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢	銅表面無明顯變化	鋁表面產(chǎn)生氣泡較快

【實驗結論】假設　　成立（填序號）．

【問題與反思】

（1）由上述結論可知：鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應．請寫出該反應的化學方程式：　　（已知在該反應的生成物中鉻元素顯+2價）；

（2）小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認為　　（填“可行”或“不可行”），理由是　　．

Answer 1

【分析】【實驗結論】根據(jù)實驗現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，銅表面無明顯變化，鋁表面產(chǎn)生氣泡較快，說明三種金屬的活動性強弱順序為Al＞Cr＞Cu進行解答；

【問題與反思】

（1）根據(jù)鉻與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鉻進行解答；

（2）根據(jù)鉻、和鋁能都和硫酸銅溶液反應置換出銅，但是不能比較鉻和鋁的活動性進行解答．

【解答】解：【實驗結論】根據(jù)實驗現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，銅表面無明顯變化，鋁表面產(chǎn)生氣泡較快，說明三種金屬的活動性強弱順序為Al＞Cr＞Cu；故填：②；

【問題與反思】

（1）鉻與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鉻，反應的化學方程式：Cr+CuSO₄=Cu+CrSO₄；故填：Cr+CuSO₄=Cu+CrSO₄；

（2）鉻、和鋁能都和硫酸銅溶液反應置換出銅，但是不能比較鉻和鋁的活動性，所以不能用硫酸銅溶液代替稀硫酸．故填：不可行；無法比較鉻和鋁的活動性．