5．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A、酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故正確；
B、SO32-和氫離子能結合產(chǎn)生水和二氧化硫，不能大量共存，故錯誤；
C、酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，但MnO4-為紫紅色，故錯誤；
D、HCO3-與氫離子能結合成水和二氧化碳，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為中考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，熟悉離子的性質(zhì)及反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．濃硫酸弄到手上后應立即沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．若是稀硫酸弄到手上，需要（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．小李設計的以下實驗方案中，可行的是（　　）
A．用稀硫酸除去銅粉中混有的鐵粉
B．用稀鹽酸檢驗某黃金飾品中是否含有銅
C．用聞氣味的方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳氣體
D．用無色酚酞溶液鑒別稀鹽酸和蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．敲碎鐵礦石B．煉鐵
C．濃鹽酸揮發(fā)，形成白霧D．海水曬鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如圖所示實驗，探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引否否能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是紅棕色粉末．鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是Fe3O4．
【實驗探究】已知：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，完成下列實驗探究：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
猜想一成立
猜想二成立

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（　�。�
A．Ag+B．NaClC．Ag+或SO42-D．NO3-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，有一個變化與其他變化的本質(zhì)不同，該變化是（　�。�
A．鐵絲編成鐵網(wǎng)B．冰塊制成冰雕C．石油制成布料D．木板制成桌椅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組的同學為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出12g合金樣品，將100g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入20g9.4g
第二次加入20gm g
第三次加入20g4.2g
第四次加入20g2.4g
第五次加入20g2.4g
（1）m值為6.8g．
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，常常伴隨有能量的變化，這就是反應熱．

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同步練習冊答案