Question

有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應，D與C發(fā)生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據已知條件推斷四種物質的化學式：
A

 

   B

 

 C

 

 D

 

（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁

 

，D與C反應

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據題目中的信息和圖框可知：C和二氧化碳反應溶液變渾濁且生成白色沉淀A，A為鹽，A高溫分解生成B，D和A反應有二氧化碳產生，A是鹽，則D是酸，D和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D是HCl，C和D發(fā)生中和反應，則C是堿，B和水反應生成C，則B是堿性氧化物，A高溫分解生成堿性氧化物，則A是CaCO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂．代入檢驗，是否符合題意．

解答：解：
根據題目中的信息和圖框可知：CC和二氧化碳反應溶液變渾濁且生成白色沉淀A，A為鹽，A高溫分解生成B，D和A反應有二氧化碳產生，A是鹽，則D是酸，D和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D是HCl，C和D發(fā)生中和反應，則C是堿，B和水反應生成C，則B是堿性氧化物，A高溫分解生成堿性氧化物，則A是CaCO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂．代入檢驗，符合題意．
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是CaCO₃、CaO、Ca（OH）₂、HCl，
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
D與C的反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
故答案為：
（1）CaCO₃；CaO；Ca（OH）₂；HCl；
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵，注意能和二氧化碳反應生成白色沉淀的離子不僅有鈣離子，含有鎂離子、鋇離子等．