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某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。

    求：(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質量。

    (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。


【答案】解：由圖中的質量關系圖可知：

    產生CO2的質量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g

    設9.3g樣品中Na2CO3的質量為x，與Na2CO3反應的HCl的質量為y，與NaOH反應的HCl的質量為

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106    73             44

X      y              2.2、

     

X=5.3g  y=3.65g

HCl   +    NaOH==   NaCl   +  H2O

36.5        40

9.3g-5.3g    z

Z=3.65g

稀鹽酸的質量分數(shù)=

答：9.3g樣品中碳酸鈉的質量為5.3g，稀鹽酸是質量分數(shù)為14.6%

【解析】由圖中的質量關系圖可知：產生CO2的質量是(9.3g+50g+50g)－107．1g=2.2g

    設9.3g樣品中Na2CO3的質量為x，與Na2CO3反應的HCl的質量為y，與NaOH反應的HCl的質量為

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106    73             44

X      y              2.2、

     

X=5.3g  y=3.65g

HCl   +    NaOH==   NaCl   +  H2O

36.5        40

9.3g-5.3g    z

Z=3.65g

稀鹽酸的質量分數(shù)=

答：9.3g樣品中碳酸鈉的質量為5.3g，稀鹽酸是質量分數(shù)為14.6%


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


生活中常用到各種干燥劑（能除去潮濕物質中水分的物質）。

（1）硅膠是無色或白色顆粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合價為_____。

（2）生石灰是白色塊狀固體，吸水后變成粉末，該反應的化學方程式是_____，該反應可用于自發(fā)熱飯盒的原因是______。

（3）分子篩干燥劑是鋁硅酸鹽化合物，其晶體結構中有規(guī)整而均勻的孔道，只允許直徑比孔徑小的分子進入，能吸附水氣和其它氣體，吸濕速度極快。分子篩干燥劑吸水前后的變化屬于______變化（填“物理”或“化學”）。

（4）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是______。

   

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科目：初中化學 來源： 題型：


小英同學為了側定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75m1的稀鹽酸分三次加人石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數(shù)據如下表:

實驗

第一次

第二次

第三次

加人稀鹽酸的量/ml

25

25

25

生成氣體的質量/g

2.2

m

1.1

試求:

(1)m的值是         g。

(2)求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）？

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科目：初中化學 來源： 題型：


某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體。（假設氣體全部逸出）。

  計算：

（1）       所取混合物中碳酸鈣的質量。

（2）       所加稀鹽酸的質量

（3）       反應后所得溶液中的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：


向26.4 g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去98 g質量分數(shù)為10%的硫酸溶液。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質量。

（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4g。試求：

（1）鐵片中單質鐵的質量

（2）鐵片中鐵銹的質量分數(shù)

（3）最后所得溶液的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：


欲測定某鋅-銅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸質量/g

20

20

20

生成氣體質量/g

0.08

m

0.04

請回答下列問題并計算：

（1）第二次實驗時生成氣體質量m=      g；

（2）計算該合金樣品中銅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。

工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2           SO2                    SO2          H2SO4

（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：

 ①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是                                         。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是           。

 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

 （2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH=  7  （不考慮其它物質的影響），求化工產品中殘留Ba(OH)2的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：


有關維生素的說法錯誤的是(　　)

A.缺乏維生素A會引起夜盲癥

B.缺乏維生素C會引起壞血病

C.人體所需的維生素可從蔬菜和水果中獲得

D.維生素在人體內需要量很少，作用不太大

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