Question

19．如圖所示裝置中，容器Ⅰ、II體積相同，U形管內(nèi)左右兩側(cè)液面相平，且裝置氣密性良好．實驗時，打開分液漏斗旋塞，將液體同時滴入容器，滴加完畢后關閉旋塞．

實驗內(nèi)容及相關現(xiàn)象如下表所示．

實驗 編號	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	紅墨水液面位置
A	二氧化碳 （充滿）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL水	左側(cè)高右側(cè)低
B	二氧化碳 （充滿）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL濃氫氧化鈉溶液	①
C	0.65g鋅	10mL鹽酸	鎂	10mL鹽酸	室溫時恢復至起始狀態(tài)

（1）實驗A中，容器Ⅰ中的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，容器Ⅱ中反應的化學方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（2）實驗B中，“①”的實驗現(xiàn)象是右側(cè)高左側(cè)低，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）實驗C中，依據(jù)鹽酸濃度相同且足量，反應結束并恢復至室溫后，紅墨水液面位置計算出鎂的質(zhì)量為0.24g．

Answer 1

分析 （1）從二氧化碳和澄清的石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水；容器Ⅱ中水和二氧化碳反應生成碳酸去分析； 
（2）由氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉極易溶于水，相同時的水里含有的氫氧化鈉要比氫氧化鈣多很多，所以等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多去分析；
（3）由上表中可以看出紅墨水液面位置在室溫時恢復至起始狀態(tài)，說明容器Ⅰ和容器Ⅱ氣壓相等，即二容器內(nèi)氣體體積相同．由于題目中指出鹽酸足量，故氫氣的量可能金屬的質(zhì)量進行計算．由下面化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；得出關系進行計算即可．

解答 解：（1）二氧化碳和澄清的石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，所以看到的現(xiàn)象為：石灰水變渾濁；容器Ⅱ中水和二氧化碳反應生成碳酸，其反應的化學方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；故答案為：石灰水變渾濁   H₂O+CO₂=H₂CO₃； 
（2）由于氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉極易溶于水，相同時的水里含有的氫氧化鈉要比氫氧化鈣多很多，所以等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多，故容器Ⅱ內(nèi)二氧化碳氣體減少的要比容器Ⅰ多，故容器Ⅱ內(nèi)氣壓小于容器Ⅰ內(nèi)的氣壓；故會看到左側(cè)低右側(cè)高；
故答案為：右側(cè)高左側(cè)低      等體積的氫氧化鈉溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）由上表中可以看出紅墨水液面位置在室溫時恢復至起始狀態(tài)，說明容器Ⅰ和容器Ⅱ氣壓相等，即二容器內(nèi)氣體體積相同．由于題目中指出鹽酸足量，故氫氣的量可能金屬的質(zhì)量進行計算．由下面化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；可得如下關系：
  Zn～H₂～Mg
 解：設鎂的質(zhì)量為X．
  Zn～H₂～Mg
  65          24 
 0.65g        x
$\frac{65}{24}=\frac{0.65g}{x}$
解之得：
X=0.24g
故答案為：0.24．

點評 本題綜合性強，考查了二氧化碳的檢驗、二氧化碳和水的反應、氫氧化鈉和氫氧化鈣吸收二氧化碳的能力等、特別是（3）要學會用關系式法解題從而減少運算量．