Question

用近來學(xué)習(xí)的酸的相關(guān)知識填空：
（1）將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始觀察到的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）對于酸溶液來說，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，常溫下打開一瓶濃鹽酸的瓶蓋一段時間后，溶液的pH值將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）可以根據(jù)酸與金屬以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)做出回答．鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的鹽溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣，水溶液為淺綠色．
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行回答．

解答：解：
（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，剛開始時：與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵，該溶液為淺綠色（在黃色溶液中顏色不太明顯），過一段時間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是生成的氫氣形成氣泡；
故答案為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置，可觀察到瓶口出現(xiàn)白霧，一段時間后，由于揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也變小，溶液的酸性減��；而溶液的pH值將增大．
故答案為：
（1）鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）增大．

點評：本題考查的是酸與金屬以及酸與金屬氧化物的反應(yīng)，最�？疾榈木褪撬岢�鐵銹，完成此題，可以依據(jù)課本已有知識作出回答．所以同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強知識的儲備．