Question

【題目】黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到銅和硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）粉碎和翻炒的目的是 ．
（2）單質(zhì)X的化學(xué)式為 ， 加入單質(zhì)X反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)前溶液的質(zhì)量．
（3）固體D中有和 （填化學(xué)式）．過(guò)量稀硫酸與固體D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）操作Y的名稱為 ， 此操作和蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應(yīng)速率
（2）Zn；大于
（3）Cu；Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）過(guò)濾；玻璃棒
【解析】解：（1）粉碎和翻炒的目的是增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應(yīng)速率；（2）在空氣中加熱翻炒，會(huì)將金屬轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加入X，可以將銅置換出來(lái)，所以X是鋅，鋅的原子質(zhì)量大于銅的原子質(zhì)量，所以加入單質(zhì)X反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量；（3）加入的鋅的是過(guò)量的，鋅和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅和銅，所以固體D中有Zn和Cu，鋅和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器．所以答案是：（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應(yīng)速率；（2）Zn，大于；（3）Cu，Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）過(guò)濾，玻璃棒．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)，掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；蒸發(fā)注意點(diǎn)：1、在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)．3、熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)即可以解答此題．