Question

根據(jù)下列信息，回答問(wèn)題．

（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

，鈣元素的原子序數(shù)為

 

，X為

 

．
（2）在元素周期表中，周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同．則鈣元素是第

 

周期元素．鈣元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）鈣元素的化學(xué)性質(zhì)與上圖中

 

（填字母）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
（4）鈣元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表的信息和原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)分析；（2）根據(jù)元素周期表中，周期數(shù)的確定方法以及元素種類的判斷方法來(lái)分析；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫化學(xué)式．

解答：解：（1）由元素周期表可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=18-2-8=8；故填：19.00；20；8；
（2）鈣原子核外有4個(gè)電子層，故位于第四周期，由“鈣”元素的名稱可知，這是一種金屬元素；故填：4（或四）；金屬；
（3）鈣原子最外層有2個(gè)電子，鎂原子最外層也是2個(gè)電子，因此化學(xué)性質(zhì)相似；故填：B；
（4）鈣原子最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子而顯+2價(jià)，氯元素的原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而顯-1價(jià)，故鈣元素和氯元素組成的化合物的化學(xué)式為：CaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．