在化學(xué)反應(yīng)中,有些反應(yīng)是放出熱量,稱為________;有些反應(yīng)是吸收熱量,稱為________.

放熱反應(yīng)    吸熱反應(yīng)
分析:利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念分析解答;
解答:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化不同,有的反應(yīng)放熱,有的反應(yīng)吸熱,分別是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);
故答案為:放熱反應(yīng);吸熱反應(yīng);
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,了解化學(xué)反應(yīng)時(shí)的吸熱與放熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

23、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
排除因鹽酸的加入,稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”目的是
趕走溶液中少量氧氣
,“滴入植物油”目的是
隔絕氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈
性;
結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:
①實(shí)驗(yàn)方法:做對(duì)比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液加水稀釋,加入酚酞溶液,觀察到
出現(xiàn)紅色且不褪去
,說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現(xiàn)的上述現(xiàn)象.
方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7

(2)某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下,通過如圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
【方案一】:先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顯
色,然后再滴加鹽酸,當(dāng)觀察到
紅色褪去
,證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).當(dāng)?shù)玫綗o(wú)色溶液時(shí),小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng).小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是
鹽酸過量
.接著老師又提出問題:紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎?他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色.這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加
酚酞(或氫氧化鈉溶液)
溶液,若有
不變紅(或變紅)
現(xiàn)象,則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色.
【方案二】:用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).這時(shí)小虎又提出疑問:pH逐漸變小,可能是由于溶液稀釋造成的,不能說明一定發(fā)生了反應(yīng).小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁,他的理由是:
堿溶液無(wú)論如何稀釋,其pH值都不可能小于7

測(cè)定溶液的pH時(shí),需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用
滴管或玻璃棒
把待測(cè)液滴在pH試紙上,過一會(huì)兒,將試紙的顏色與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
比較,從而得出溶液的pH.若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH,則測(cè)定的結(jié)果會(huì)
D

A.偏大,B.偏小,C.不變,D.以上三種可能都有
【方案三】:在試管中放入一粒NaOH固體,然后加入稀鹽酸.
小華看到氫氧化鈉固體消失了,認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng).而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn),小全的理由是:
可能是氫氧化鈉溶于水
.小明用手摸了摸試管外壁,試管比較熱,他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng),而且是放熱反應(yīng).小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn),小全的理由是:
氫氧化鈉溶于水也放熱

乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置(見右圖),都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).分析說明:
B
(填序號(hào))裝置更合理,理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶?jī)?nèi)氣體排出,引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
.若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)出現(xiàn)
玻璃管中左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升
現(xiàn)象時(shí),可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng).
【方案四】:可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份,一份直接加入鋅粒中,觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
;向另一份中先加入過量的NaOH溶液,再加入鋅粒中,觀察到
無(wú)氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng).鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

【方案五】:定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法.一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份,其中一份直接加入到w g的CaCO3中,充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2;向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,也加入到w g的CaCO3中,反應(yīng)后收集到V2體積的CO2.如果V1
V2(填“>”或“<”或“=”)也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:現(xiàn)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配置的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
除去溶液中少量氧氣;隔絕氧氣
除去溶液中少量氧氣;隔絕氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈
性;
結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:
①實(shí)驗(yàn)方法
取上述NaOH溶液加水稀釋,加入酚酞溶液
取上述NaOH溶液加水稀釋,加入酚酞溶液

②觀察到的現(xiàn)象
出現(xiàn)紅色且不褪去
出現(xiàn)紅色且不褪去

方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃(如表)
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00%
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下,通過如圖所示的裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).

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(2013?常熟市模擬)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:
將pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液涂在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.
將pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液涂在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
排除是因?yàn)榧尤臌}酸使溶液變稀而導(dǎo)致pH減小的因素
排除是因?yàn)榧尤臌}酸使溶液變稀而導(dǎo)致pH減小的因素

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再不斷滴加鹽酸,一段時(shí)間后可觀察到紅色消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論:
結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈
性;
結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳
無(wú)關(guān)
無(wú)關(guān)
(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”).
(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實(shí)驗(yàn)方法:
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
,②觀察到的現(xiàn)象
觀察到紅色不再消失
觀察到紅色不再消失

方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

(1)表中x=
7
7

(2)某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下,通過如圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
U形管左側(cè)液面降低
U形管左側(cè)液面降低
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應(yīng)放熱,其理由是
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會(huì)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會(huì)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差

(3)對(duì)上述過程采用微觀模型加以認(rèn)識(shí),如圖2:
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中消失的離子有:
H+和OH-
H+和OH-

②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留至0.1%):
28.9%
28.9%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:用測(cè)pH的方法證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng).
先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加硫酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:在白瓷板或玻璃片上放
 
,將被測(cè)液滴到試紙上,并將試紙
 
與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.
(2)你認(rèn)為判斷此反應(yīng)是否發(fā)生的關(guān)鍵點(diǎn)是“測(cè)得的pH逐漸變小”還是“測(cè)得的pH小于7”?
 
.其理由是排除
 
因素的干擾.
方案二:用碳酸鉀溶液驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng).
【實(shí)驗(yàn)藥品】稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液.
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、滴管、10ml量筒等
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
(1)小江同學(xué)的實(shí)驗(yàn):在試管中加入2ml稀硫酸,逐滴加入
 
溶液,振蕩后,再滴入
V1ml
 
溶液,實(shí)驗(yàn)過程中無(wú)氣泡逸出.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)小偉同學(xué)的實(shí)驗(yàn):在試管中加入2ml稀硫酸,逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液,振蕩后,再滴入碳酸鉀溶液,有氣泡逸出,繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無(wú)氣泡時(shí),共消耗碳酸鉀溶液V2ml.
(3)小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn):小明認(rèn)為小江的實(shí)驗(yàn)說明能用碳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證;而小偉的實(shí)驗(yàn)還不能,需再做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能說明.他另取一支試管,加入2ml稀硫酸,逐滴加入碳酸鉀溶液至
 
(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V3ml.當(dāng)V3
 
(選填“大于”、“等于”或“小于”)V2時(shí),可以證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng).
【反思】在小江的實(shí)驗(yàn)中,碳酸鉀溶液的作用是
 
(填字母).
A.僅是反應(yīng)物     B.相當(dāng)于指示劑      C.作催化劑.

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