Question

12．在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下：

（1）若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的C和D的質(zhì)量比為27：14．
（2）若D為氧化物，且A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．
（3）若生成物D為氧化物，參加反應B的質(zhì)量為6.8g，則生成C的質(zhì)量為10.8g．

Answer 1

分析 （1）D是空氣中體積分數(shù)最大的氣體-氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，可書寫出化學反應方程式，并對生成物的質(zhì)量關系進行計算；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，用AB的分子個數(shù)比可確定其化學式，進而寫出方程式；
（3）根據(jù)元素在反應前后的質(zhì)量不變計算．

解答 解：（1）D是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，其方程式是3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，則水與氮氣的質(zhì)量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，因A、B的分子個數(shù)比5：4，進而寫出方程式是5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO；
（3）生成物D為氧化物，因此是氮的氧化物，因此氨氣中的氫元素質(zhì)量應該和水中氫元素的質(zhì)量相等，設水的質(zhì)量為x，則6.8g×$\frac{3}{17}$×100%=x×$\frac{2}{18}$×100%，因此x=10.8g；
故答案為：（1）27：14；（2）5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+4NO；（3）10.8g．

點評 此題是對化學反應微觀示意圖問題的考查，根據(jù)分子構成判斷反應物與生成物的種類，寫出反應的方程式，然后結合相關的知識分析解答即可．